解离平衡常数是表示弱酸或弱碱解离平衡状态的常数，记作Kₐ或Kₐ。计算公式 Kₐ=([H⁺][A⁻])/[HA]，其中[H⁺]、[A⁻]和[HA]分别为氢离子、酸根离子和弱酸的浓度。意义 解离平衡常数是衡量弱酸或弱碱解离程度的重要参数，可用于比较不同弱酸或弱碱的解离程度。解离平衡的影响因素 温度 温度对...
第2节弱酸和弱碱的解离平衡 一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、解离平衡常数 醋酸CH3COOH(经常简写做HAc)溶液中存在着平衡：或：HAc＋H2O H3O+＋Ac－ HAc H+＋Ac－ 其平衡常数体现式可写成：式中KaӨ是酸式解离平衡常数，[H+]、[Ac－]和[HAc]分别表示H+、Ac－和HAc的平衡浓度。若用c0表达醋酸溶液的起始...
在弱酸或弱碱的水溶液中，存在着解离平衡。例如，铵根离子（NH4+）在水中会发生水解反应，生成氨（NH3）和氢离子（H+），表达式为NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。当向含有铵根离子的溶液中添加一些稀酸，即增加了H+的浓度时，根据勒夏特列原理，系统将倾向于减少H+的浓度，从而抑制了铵根离子...
弱酸、弱碱的解离平衡常数和解离度都是反映弱酸、弱碱解离程度的物理量,前者只与温度有关,而后者还受溶液浓度的影响。A. 正确B. 错误
测量弱酸和弱碱的解离平衡常数时，溶液浓度不能太高的原因有以下几点：1. 离子强度效应：当溶液浓度较高时，离子的密度和相互作用增强，会导致离子间的库仑相互作用影响平衡常数的测量。尤其是对于离子间存在反应的弱酸和弱碱体系，高浓度会引起离子间的屏蔽效应，使得解离平衡常数的测量结果不准确。2. 水...
弱酸和弱碱的解离平衡 4.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A－(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A－)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大，酸性越强。例4-1：计算25℃时，0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac－、HAc...
§8.1弱酸和弱碱的解离平衡 8.1.1一元弱酸、碱的解离平衡1、解离平衡常数 a.解离平衡(DissolutionEquilibrium)HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq)Ka(HA[cc(H)3O[c()cH/]c[A(cA]c)c)//]实用文档 2 第8章酸碱解离平衡 §8.1弱酸和弱碱的解离平衡 简写 Ka (HAc{c)(H3O)}c{(A)c}{c(HAc)}...
第2节 弱酸和弱碱的解离平衡 一、 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1 、 解离平衡常数 醋酸 CH 3 COOH (经常简写做 HAc) 溶液中存在着平衡: 或: HAc + H 2 O H 3 O + ++ Ac -- HAc H + ++ Ac -- 收藏 分享 下载 举报 用客户端打开
一元弱酸的解离平衡 4.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 HA (aq)+H2O(l) H3O+(aq)+A-(aq) { } { } { } ) HA ( ) A ( ) O H ( ) HA ( 3 c c c - + = = ) HA ( 越大,酸性越强。 初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.10-x x x x=1.3×10-3 HAc(aq)+H2O...
第2节 弱酸和弱碱的解离平衡一、一元弱酸、弱碱的解离平衡1、解离平衡常数醋酸CH3COOH (经常简写做HAc)溶液中存在着平衡:或:HAc+H2O H3O++Ac-HAc H++Ac-.ppt,第2节 弱酸和弱碱的解离平衡; 其平衡常数表达式可写成:; 当解离平衡常数 K 很小,酸的起始浓度 c0 较大时