但不管用哪种解释,F-F都出现反常,反常的低。F是 ⅦA“最上面”的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高。 F-F键键能小主要是因为F原子半径很小,电子密度高度集中,且F2分子中有多对孤对电子,2个F原子的电子云排斥很强,这种作用削弱了化学键。反馈...
参考答案: 卤素中X-X键的键能变化是:EF-FEBr-Br>EI-I。卤素中X-X键的键能随卤原子半径的增大,轨道重叠将变小,键长将较长,键能将降低。但EF-F键能反常的小,是由于F原子特别的小,电子密度特别大,成键时非键电子间的排斥力特别大,成键放出的能量部分消耗在克服这些排斥力;此外,F原子无空的d轨道,相互间不...
但是，对F-F，F原子半径小，F-F键确实短，但是由于，F原子半径小，所以F原子周围的电子云密度相对就比较大，2个F原子之间的电子云之间存在的斥力，抵消了部分成键的作用力，导致键能反而减小了，所以小于Cl-Cl键能。实际上，第二周期的，N-N、O-O、F-F键能都小于下一个周期的P-P、S-S、Cl-C...
卤素中X-X键的键能变化是:EF-F<ECl-Cl>EBr-Br>EI-I。 卤素中X-X键的键能随卤原子半径的增大,轨道重叠将变小,键长将较长,键能将降低。但EF-F键能反常的小... (↓↓↓ 点击下方‘点击查看答案’看完整答案 ↓↓↓) 热门试题 问答题 将下列
为什么氢化物酸性C到..一些资料上说因为非金属性越弱键能越弱,越易断键,我感觉有点离谱,最好吧电离过程分假想为汽化,均裂断键,氢电离出电子,卤原子得到电子,水合等步骤,利用第一电离能,电子亲和能,水合能等来计算酸性
N-N单键的键能反常地比第三周期P-P键的小,N易于形成p-p键(包括离域键),所以,N=N和NN多重键的键能比其他元素大。 (2)价电子层没有可用于成键的d轨道,N最多只能形成4个共价键,也即N的配位数最多不超过4。 (3)N原子由于价层电子的p轨道刚好处于半充满状态。 2、 (1)如何出去N2 中少量NH3 和...
3、结构化学教学资源开发和教学设计,内容包括:原子光谱;元素周期表;成键与键能分析;复杂分子的空间结构;认识各类大Π键;认识各类氢键;分子结构与物质的性质;分子的手性;晶体的常识;化学中的多面体结构;微元法认识各类晶体;配合物;超分子。...
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但不管用哪种解释,F-F都出现反常,反常的低。F是VIIA“最上面”的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高。 “F的电负性大,半径小,电子云密度高”应该是排斥力大的重要原因之一。 参考:北京师范大学等校编.无机化学.第4版,北京:高等教育出版社©...
3、结构化学教学资源开发和教学设计,内容包括:原子光谱;元素周期表;成键与键能分析;复杂分子的空间结构;认识各类大Π键;认识各类氢键;分子结构与物质的性质;分子的手性;晶体的常识;化学中的多面体结构;微元法认识各类晶体;配合物;超分子...