一般来说,键长越短,键能越大。但为什么F—F键键长短,键能小?提示 氟原子的半径很小,因此其键长短,而由于键长短,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大
解析 氟原子的半径很小,因而F—F键键长比Cl—Cl键键长短,但也是由于F—F键键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—CI键键能小。因为F—F键的键能小,所以 F_2 的稳定性差,很容易和其他物质反应。 反馈 收藏 ...
但不管用哪种解释,F-F都出现反常,反常的低。F是 ⅦA“最上面”的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高。 F-F键键能小主要是因为F原子半径很小,电子密度高度集中,且F2分子中有多对孤对电子,2个F原子的电子云排斥很强,这种作用削弱了化学键。反馈...
但EF-F键能反常的小,是由于F原子特别的小,电子密度特别大,成键时非键电子间的排斥力特别大,成键放出的能量部分消耗在克服这些排斥力;此外,F原子无空的d轨道,相互间不能形成dπ-pπ键(其它卤素分子中均有这种...(↓↓↓ 点击‘’看完整答案 ↓↓↓) ...
氟氟键的键能比氯氯键小,主要是因为氟原子的原子半径较小。原子半径小意味着氟原子间的电子云重叠程度较低,这导致氟氟键的键能相对较小。相比之下,氯原子的原子半径较大,氯原子间的电子云重叠程度较高,因此氯氯键的键能相对较大。在化学中,键能是描述化学键强度的一个重要参数,它反映了断开化学键所需的能量。
1.为什么F—F键长比Cl—Cl键长短,但键能却比Cl-C1键能小氟原子的半径很小,因而F-F键长比Cl-Cl键长短,但也是由于F-F键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大因此键能比C1-Cl键能小 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 共价键的参数及应用 键能、键长、键角的应用...
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...
原因是F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大而Cl-Cl键长长原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小。
F原子半径小，F-F键确实短，但是由于，F原子半径小，所以F原子周围的电子云密度相对就比较大，2个F原子之间的电子云之间存在的斥力，抵消了部分成键的作用力，导致键能反而减小了，所以小于Cl-Cl键能。实际上，第二周期的，N-N、O-O、F-F键能都小于下一个周期的P-P、S-S、Cl-Cl键能。
不好意思打错了 键长越短键能越大 为什么氟氟键长比氯氯键长短但是键能小 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 决定键能大小的不仅仅是键长,还有结构、元素的金属性和非金属性等.氟单质:一个σ键(3σg )2.氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小(1.59eV),化学性质很...