FF键能比ClCl小,主要是由于氟原子的特殊性质以及F-F键中强烈的反键作用所导致的。以下是详细解释: 一、键长与键能的一般关系 通常,化学键的键长越短,键能越大。这是因为键长越短,原子核之间的距离就越近,它们之间的相互作用(即核间吸引力)就越强,从而需要更多的能量才能破坏这个键,即键能较大。 二、氟原子的...
这个与一般规律相反，一般规律是“键长越大，键能越小（键长小，键能大）”。主要就在于氟氟键的“反键作用”强。这个实在是有难度。。。我也是复制的。。。
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...