F 原子半径比 Cl 原子半径小,所以 F—F 键长比 Cl—Cl 键长短。但由于 F 原子半径过小,两个 F 原子形成共价键时,两原子核外的孤电子对之间距离较近,相互排斥作用较大,削弱了 F—F 键的键能,使得 F—F 键能比 Cl—Cl 键能小。 键长主要由成键原子的半径决定,原子半径越小,键长越短。氟原子半径小于...
一般来说,键长越短,键能越大。但为什么F—F键键长短,键能小?提示 氟原子的半径很小,因此其键长短,而由于键长短,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大
F-F键的键能比Cl-Cl键的小,主要是因为键能与原子核之间的距离以及同种电荷之间的排斥力有关。 F-F键: F原子的半径较小,导致F-F键的键长相对较短,原子核之间的距离也就更近。 同种电荷之间的排斥力更强,使得势能增大,内能也随之增大。 因此,形成F-F键时需要释放更多的能量来克服这种强烈的排斥力,导致其...
原因是F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大而Cl-Cl键长长原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小。
尽管F原子半径较小,理论上键长应较短且键能更高,但实际上F-F键能低于Cl-Cl。这是因为F原子体积小,原子核间的孤电子对排斥作用显著,导致键能削弱。Cl原子间距离较大,孤对排斥相对较小,故Cl-Cl键能更高。此反常现象由氟的特殊电子排斥主导,而非单纯原子半径因素。
解析 氟原子的半径很小,因而F—F键键长比Cl—Cl键键长短,但也是由于F—F键键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—CI键键能小。因为F—F键的键能小,所以 F_2 的稳定性差,很容易和其他物质反应。 反馈 收藏 ...
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...
但不管用哪种解释,F-F都出现反常,反常的低。F是 ⅦA“最上面”的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高。 F-F键键能小主要是因为F原子半径很小,电子密度高度集中,且F2分子中有多对孤对电子,2个F原子的电子云排斥很强,这种作用削弱了化学键。反馈...
F-F的键能比Cl-Cl小。卤素X-X键键能顺序:Cl-Cl>Br-Br>F-F>I-I 卤素单质的X-X键能通常受原子半径、电子排斥和轨道重叠程度影响。 1. **键能趋势**:Cl-Cl键能(约242 kJ/mol)最大,Br-Br(约192 kJ/mol)次之,F-F(约158 kJ/mol)第三,I-I(约151 kJ/mol)最小。 2. **F-F键能较低的...