(1)Zn的原子序数为30,其核外电子排布式为[Ar]3d104s2,Zn2+是锌原子失去2个电子所形成的,Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。 (2)Ca的金属性比Zn的强,Ca、Zn与氯形成CaCl2、ZnCl2,其中CaCl2为典型的离子化合物,熔点比较高,而ZnCl2虽为离子化合物,但因Zn的活泼性比较弱,形成的ZnC...
1.(1)基态Zn原子核外电子排布式:(2)基态Fe原子核外电子排布式:。(3)Fe3+基态核外电子排布式:。(4)Zn2+基态核外电子排布式:(5)Cu+基态核外电子排布式:(6)Cr基态原子的核外电子排布式:(7)Mn(BH4)2是一种储氢材料,Mn2+基态核外电子排布式:(8)Fe2+基态核外电子排布式:(9)Co3+基态核外电子排布式...
B.锌原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s2,失去最外层4s能级2个电子形成Zn2+,最外层已没有电子,故B正确;C.Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子,3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子...
(1)Zn原子核外有30个电子,分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上,则Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10; (2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,失去电子需要的能量较大,Zn原子轨道中电子处于全满状态,Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态,所以Cu较Zn易失电子,则第...
我才刷到这个问题，显然，题主应该已经明白了，我补充一下回答，帮助一些和题主同问的伙伴。答案是正确的。基态是指原子（包含离子）或分子处于能量最低态，与激发态相对，与粒子核外电子数无关，与核外电子的能层分布有关。所以“基态Zn2+”即为处于能量最低态的Zn2+离子。上图讲解 ...
相关知识点: 试题来源: 解析 (4)[Ar]3d^(10) (或1s22s22p3s23p3d) (4)Zn为30号元素,核外电子排布 式为[ Ar/3d^(10)4s^2 ,失去电子时,先从4s轨道开始,所以 Zn^(2+) + 的核外电子排布式为[Ar]3d1或1s22s22p3s23p3d1 。 反馈 收藏 ...
解:(1)Zn的原子序数为30,价电子排布为3d104s2,则基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10; (2)R是第三周期最活泼的金属,则其为金属钠,则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1; (3)Ge为32号元素,原子核外有32个电子,根据能量最低原理,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104...
(1)Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10. (2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是NH2-(填化学式). (3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是sp3;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是N. ...
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为___;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___。 (2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为___;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释:___。 (3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O...
(1)Zn2+基态核外电子排布式为___。 (2)SO2的空间构型为___(用文字描述),键角: ___ (填“>”“<”或“=”),理由:___。 (3)Zn2+与NH3能形成[Zn(NH3)4]2+,1mol[Zn(NH3)4]2+中含有的σ键的数目为___。 (4)葡萄糖酸的分子结构如下图所示...