⑴ 具有2个p电子; ⑵有2个量子数n = 4和l = 0,6个量子数n = 3和l = 2的电子; ⑶ 3d亚层全充满,4s亚层只有一个电子。 解⑴原子价层电子排布是ns2np2,IV A族元素; ⑵该原子价层电子排布是3d64s2,4周期VIIIB族的Fe元素; ⑶该原子价层电子排布是3d104s1,4周期IB族的Cu元素。结果...
zn2+的电子排布式 Zn2+ 基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 锌是原子序数是 30 的元素,Zn2+ 基态核外有 28 个电子,所以 Zn2+ 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10。 锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn,它的原子序数是30,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族...
结果1 题目10.写出下列离子的电子排布式:Ag+、Zn2+、 Fe3+、 Cu+。 相关知识点: 试题来源: 解析 10.各离子的电子排布式: Ag+:'[ Kr] 4d105s0 Zn^(2+);[Ar]3d^(10)]_4^0 e^(3+):[Ar]3d^54s^0 Cu+:[ Ar] 3d'4s0 反馈 收藏 ...
因为锌元素的原子序数是30，按照电子排布顺序的规律，所以第一层电子数为2，第二层电子数为8，如果第3层电子数为18，那第3层电子数为2，失去两个电子后，最外层电子数为18，而最外层电子数不可超过8，所以第3层电子数为8，第4层电子数为8，最外层电子数为2，所以锌离子化学式是Zn2+ （排布规...
Zn2+核外电子排布式为 1s^22s^22p^62s^23p^63d^(10) (3)基态Cr的电子排布遵循“半满”稳定原理,其基态电子排布式为 [Ar]3d^54s^1 ,失去电子时,先失最外层上的电子,所以 Cr^(3+) 的核外电子排布式为[Ar]3d^3 ;(4)Cu为29号,核外电子排布为[Ar]3d14s1,Cu+失去4s上面的一个电子,则为 [A...
题目【题目】Zn^(2+) 的核外电子排布式为 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10) 结果一 题目 Zn2+的核外电子排布式为 答案 1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10) 相关推荐 1Zn2+的核外电子排布式为 反馈 收藏
【解析】【答案】-|||-(1)[Ar3d2482,-|||-3d-|||-4s-|||-(2)[Ar3d4s2,-|||-3d-|||-45-|||-(3)[Ar]3d10,-|||-3d-|||-【解析】-|||-(1)T的电子排布式[4r]3d24s2,价层电子的轨道表示-|||-式为-|||-3d-|||-43-|||-(2)Cr的电子排布式[4r]3d4s2,价层电子的轨道表...
【解析】【解析】(1)Zn的核外电子数为30,根据构造原理,基态原子的价电子排布式为3d104s2,故基态Zn2+的价电3d子排布图为,核外电子占据的能量最高的能层符号为M。故答案为:1+1+1+1+1+M_°(2)AI13的性质与卤素的性质相似,故AI13晶体应为分子晶体,A13中铝原子间的作用力为共价键。故答案为:分子;共价键...
(1)基态Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,则基态Zn2+的价电子排布式为3d10,故答案为:3d10;(2)在独立的NH3分子中,N原子的孤电子对排斥成键电子对的能力强,[Zn(NH3)6]2+中,N原子的孤电子对转化为成键电子对,对其它三个成键电子对的排斥作用减弱,键角增大,从而得出解释[Zn(NH3)6]2+离...