⑴ 具有2个p电子; ⑵有2个量子数n = 4和l = 0,6个量子数n = 3和l = 2的电子; ⑶ 3d亚层全充满,4s亚层只有一个电子。 解⑴原子价层电子排布是ns2np2,IV A族元素; ⑵该原子价层电子排布是3d64s2,4周期VIIIB族的Fe元素; ⑶该原子价层电子排布是3d104s1,4周期IB族的Cu元素。结果...
zn2+的电子排布式 Zn2+ 基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 锌是原子序数是 30 的元素,Zn2+ 基态核外有 28 个电子,所以 Zn2+ 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10。 锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn,它的原子序数是30,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族...
结果1 题目10.写出下列离子的电子排布式:Ag+、Zn2+、 Fe3+、 Cu+。 相关知识点: 试题来源: 解析 10.各离子的电子排布式: Ag+:'[ Kr] 4d105s0 Zn^(2+);[Ar]3d^(10)]_4^0 e^(3+):[Ar]3d^54s^0 Cu+:[ Ar] 3d'4s0 反馈 收藏 ...
因为锌元素的原子序数是30，按照电子排布顺序的规律，所以第一层电子数为2，第二层电子数为8，如果第3层电子数为18，那第3层电子数为2，失去两个电子后，最外层电子数为18，而最外层电子数不可超过8，所以第3层电子数为8，第4层电子数为8，最外层电子数为2，所以锌离子化学式是Zn2+ （排布规...
Zn的最外层电子数为2,所以反应中就会失去2个电子,形成Zn2+ Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2(注：10和2代表3d轨道和4s轨道上的电子数),内层全排满,最外层电子数为2 Zn的原子结构示意图为
1.(1)基态Zn原子核外电子排布式:(2)基态Fe原子核外电子排布式:。(3)Fe3+基态核外电子排布式:。(4)Zn2+基态核外电子排布式:(5)Cu+基态核外电子排布式:(6)Cr基态原子的核外电子排布式:(7)Mn(BH4)2是一种储氢材料,Mn2+基态核外电子排布式:(8)Fe2+基态核外电子排布式:(9)Co3+基态核外电子排布式...
你确定吗？你写的这两个都是Zn原子的排布式 Zn2+的应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 已经失去了两个4s2电子。
Zn2+核外电子排布式为 1s^22s^22p^62s^23p^63d^(10) (3)基态Cr的电子排布遵循“半满”稳定原理,其基态电子排布式为 [Ar]3d^54s^1 ,失去电子时,先失最外层上的电子,所以 Cr^(3+) 的核外电子排布式为[Ar]3d^3 ;(4)Cu为29号,核外电子排布为[Ar]3d14s1,Cu+失去4s上面的一个电子,则为 [A...
解答解:(1)Zn的原子序数是30,其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s2,由电子排布式可知该元素为第四周期,第ⅡB族,Zn的外围电子排布式为3d104s2,属于ds区, 故答案为:四;ⅡB;ds; (2)Zn的原子序数是30,其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s2,Zn2+基态电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10...