(1)Zn的原子序数为30,其核外电子排布式为[Ar]3d104s2,Zn2+是锌原子失去2个电子所形成的,Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。 (2)Ca的金属性比Zn的强,Ca、Zn与氯形成CaCl2、ZnCl2,其中CaCl2为典型的离子化合物,熔点比较高,而ZnCl2虽为离子化合物,但因Zn的活泼性比较弱,形成的ZnC...
相关知识点: 试题来源: 解析 (4)[Ar]3d^(10) (或1s22s22p3s23p3d) (4)Zn为30号元素,核外电子排布 式为[ Ar/3d^(10)4s^2 ,失去电子时,先从4s轨道开始,所以 Zn^(2+) + 的核外电子排布式为[Ar]3d1或1s22s22p3s23p3d1 。 反馈 收藏 ...
1.(1)基态Zn原子核外电子排布式:(2)基态Fe原子核外电子排布式:。(3)Fe3+基态核外电子排布式:。(4)Zn2+基态核外电子排布式:(5)Cu+基态核外电子排布式:(6)Cr基态原子的核外电子排布式:(7)Mn(BH4)2是一种储氢材料,Mn2+基态核外电子排布式:(8)Fe2+基态核外电子排布式:(9)Co3+基态核外电子排布式...
(1)Zn原子核外有30个电子,分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,失去电子需要的能量较大,Zn原子轨道中电子处于全满状态,Cu失去一个电子...
分析:(1)Zn是30号元素,Zn2+核外有28个电子,根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;(2)甲醛的结构式是H-C-H,在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键;(3)在HOCH2CN分子中,连有-OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化,含有—CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化;(4)H2O...
1 ⑥. 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 【详解】(1) Co是27号元素,Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族,核外电子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或写为[Ar]3d74s2; (2) Zn是30号元素,Zn原子核外有30个电子,失去最外层2个电子变为Zn2+,根据构造原理,则Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[...
结果1 结果2 题目【题目】Zn^(2+) 的核外电子排布式为 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10) 结果一 题目 Zn2+的核外电子排布式为 答案 1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10) 相关推荐 1Zn2+的核外电子排布式为 ...
【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 H<C<N<O sp2、sp3 11mol或11×6.02×1023 12 【解析】【分析】【详解】(1)Zn是第30号原子,Zn2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10;(2)CO32-的价层电子对数为,所以空间构型是平面三角形;同周期元素从左到右元素的电负...
(1)请写出Zn2+的核外电子排布式___。 (2)ZnCl2熔点为275 ℃,而CaCl2的熔点为782 ℃,请分析熔点不同的原因:___。 (3)Zn2+能与多种微粒形成配合物,如Zn2+与CNO−可形成[Zn(CNO)4]2−,[Zn(CNO)4]2−中配位原子为___,[Zn(CNO)4]2−的组成中非金属元素的电负性大小顺序为___;Zn2+与...
Zn2+核外电子排布式为 1s^22s^22p^62s^23p^63d^(10) (3)基态Cr的电子排布遵循“半满”稳定原理,其基态电子排布式为 [Ar]3d^54s^1 ,失去电子时,先失最外层上的电子,所以 Cr^(3+) 的核外电子排布式为[Ar]3d^3 ;(4)Cu为29号,核外电子排布为[Ar]3d14s1,Cu+失去4s上面的一个电子,则为 [A...