解:(1)Zn-MnO2干电池中,活泼金属锌做原电池的负极,工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极,故答案为:Zn,正极;(2)锌比铜活泼,能置换出铜,反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池加速锌的腐蚀,除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合,故答案为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池发生反应,加快反应速率;b...
德克萨斯大学奥斯汀分校余桂华等通过一系列对照实验，系统地消除了弱酸性Zn-MnO2电池中Zn2+和/或H+的插层/脱插以及MnO2和H+的转化机制，为MnO2/Mn2+的溶解沉积机制提供了直接证据。具体而言，在以2 M ZnSO4为电解液设计的烧杯电池中，活性材料MnO2在第一次放电后溶解到电解液中。然而，由于烧杯电池中的电解液体积...
Zn-MnO2电池的电极反应式 相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案 1、构造负极:锌粉;正极:二氧化锰;电解质溶液:主要是氢氧化钾溶液.外壳用铁皮做成封闭型(可效防止电解液渗漏)2、原理:负极:Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)2正极:2MnO2+H2O+2e^-=Mn2O3+2OH^-总反应:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3...
解答一 举报 1、构造负极:锌粉;正极:二氧化锰;电解质溶液:主要是氢氧化钾溶液.外壳用铁皮做成封闭型(可效防止电解液渗漏)2、原理:负极:Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)2正极:2MnO2+H2O+2e^-=Mn2O3+2OH^-总反应:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
图1简单的Zn(ClO4)2电解液可实现低温水系Zn-MnO2电池:a)全天候Zn-MnO2电池示意图;b)不同电解液在-30℃时的照片;c)电解液的离子电导率随温度的变化;d)在不同温度下,使用不同电解液的Zn-MnO2电池提供的比容量对比;e)在不同温度下,使用3.0 M Zn(ClO4)2电解液的恒流充放电曲线;f)在-30℃下,使用不同...
故答案为:阳;Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+;87.. 分析: (1)锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn,MnO2为正极,电池工作时电子从负极经外电路流向正极; (2)锌比铜活泼,能置换出铜形成原电池加速锌的腐蚀,除杂时注意不能引入新的杂质; (3)以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极锰离子放电;结合转移的电子及电...
总之,该研究不仅对廉价、高性能、绿色环保Zn-MnO2电池生物质复合正极的开发具有指导意义,同时为AZIBs在生物医学领域的研究和应用开辟了新途径。
(1)负极上是失电子的,则Zn失电子为负极,电子由负极流向正极,故答案为:Zn(或锌); 正极;(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快,锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.题目中a和d选项不能除去杂质离子,c项会引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去.故答案为:锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快...
图1简单的Zn(ClO4)2电解液可实现低温水系Zn-MnO2电池:a)全天候Zn-MnO2电池示意图;b)不同电解液在-30℃时的照片;c)电解液的离子电导率随温度的变化;d)在不同温度下,使用不同电解液的Zn-MnO2电池提供的比容量对比;e)在不同温度下,...
鉴于此,石溪大学的Kenneth J. Takeuchi(通讯作者)等人利用Mn K边XAS技术,对ZnSO4、Zn(CF3SO3)2和Zn(CH3COO)2水溶液的锌电池的α-MnO2溶解-沉积氧化还原过程进行了实验研究,此项技术能够同时表征参与Mn氧化还原反应的液相和固相,最后阐明了采用不同电解质的水系Zn/...