Zn-MnO2电池的电极反应式 相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案 1、构造负极:锌粉;正极:二氧化锰;电解质溶液:主要是氢氧化钾溶液.外壳用铁皮做成封闭型(可效防止电解液渗漏)2、原理:负极:Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)2正极:2MnO2+H2O+2e^-=Mn2O3+2OH^-总反应:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3结果一 题目
解析 锌为负极,二氧化锰为正极.电解质是KOH溶液.负极反应: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- , Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-正极反应: MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH, MnO(OH)+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-总反应: Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)... 结果一 题目 Zn-MnO2干电池,电解质溶液是KOH!该电池...
总反应：Zn + 2MnO + H2O→ZnO + 2MnOOH 电解液的主要成分为：以碱性的氢氧化钾水溶液为电解液。市场上主要的电池形状：分为扣式，圆柱形，方形3种，其中圆柱形最为常用，圆柱形中最常见的型号就是5号电池（LR6）和7号电池（LR03）。电池的特点介绍：标称电压为1.5V，目前市场上的锌锰电池以5号电池为例...
ZnMnO2干电池以其高能量密度、长寿命、良好的耐高温性能、低自放电率和环保节能等特点,成为一种广泛应用的干电池。通过阳极反应和阴极反应的相互作用,ZnMnO2干电池能够提供可靠、持久的电力供应,满足各种电子设备、家用电器和玩具的需求。随着科技的不断发展,相信ZnMnO2干电池在未来会有更广泛的应用前景。©...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
一次电池(碱性锌锰干电池)碱性锌锰干电池的工作原理如图:负极(Zn),电极反应式:___;正极(MnO2),电极反应式:___。总反应:Zn+2MnO2+2H
总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。 正极反应:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-; 负极反应:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2。 锌银电池——一次电池 负极反应:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 正极反应:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-; 总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。 二次电池(可...
锌为负极，二氧化锰为正极。电解质是KOH溶液。负极反应： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- , Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-正极反应： MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH, MnO(OH)+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-总反应： Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)4]2-就是这样~...
（1）由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应，电极方程式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-，故答案为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-；（2）A．反应物的接触面积越大其反应速率越快，前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应...