解:某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3、SiO2等物质),加入硫酸同槽浸出,MnO2与ZnS在酸性条件下反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫单质和水,过滤得到滤渣1为SiO2,滤液1是含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液,加适量Zn粉,Cu2+被还原为Cu,Fe3+被还原为Fe2+...
“MnO2”写在等号上方;“△”写在等号下方)2)奇偶配平法:这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H₂O的系数应配2(若推出...
1碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH,下列说法正确的是 A. MnO2发生了氧化反应 B. MnOOH中Mn元素的化合价为+3 C. 反应消耗0.65g Zn,有0.01mol电子发生转移 D. 电池正极的反应为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 2(2分) (2017高二上·包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是...
解答解:该原电池中Zn元素化合价由0价变为+2价,则Zn作负极、二氧化锰作正极,负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应,负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-, 故答案为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-. ...
【题目】碱性锌锰电池的反应方程式为2MnO2+Zn+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示。有关说法不正确的是() A.负极反应式:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 B.放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应 C.该电池使用一段时间后,电解液pH增大 D.放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极 ...
碱性锌锰电池 正极:2MnO2+2H2O+2e═2MnO(OH)+2OH- 负极:Zn+2NH4Cl-2e═Zn(NH3)2Cl2+2H 总反应式:2MnO2+Z
碱性锌锰电池的负极是___,正极是___,电解质是___溶液,其电极反响为: 负极:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2; 正极:2MnO2+2e-+2H2O===2MnOOH+2OH-; 电池总反响式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。相关知识点: 化学反应与能量 化学能与电能 发展中的化学电源 常见的化学电源 锌锰干电池 试题来源...
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则该电池的正极反应式为___.(2)目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池(干电池),其原因合理的有___(填序号).A.前者用锌粉代替了后者的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率B.前者用...
解答解:A.由碱性锌锰电池的总反应:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH,故A错误; B.MnOOH中O元素化合价为-2价,H元素化合价为+1价,根据化合价代数和为0,则Mn元素的化合价为+3,故B正确; C.n(Zn)=0.01mol,有0.02mol电子发生转移,故C错误; ...
分析:碱性锌锰干电池属于一次电池,根据电池反应式知,Zn元素化合价升高作负极、MnO2作正极,负极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,正极反应式为MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-,据此分析解答. 解答:解:A.锌锰干电池只能放电不能充电,所以属于一次电池,故A错误; ...