以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是(已知:过二硫酸根的结构式: ) A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中一定存在:Na+、Zn2+、Fe3+、SOC. 调节pH时试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质 D. 氧化除...
·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 【分析】含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+)加入Na2S2O8将 Mn2+转化为MnO2除去,同时亚铁离子转化为铁离子,滤渣为二氧化锰,加入氧化锌等调节pH沉淀分离氢氧化铁,滤液中加入碳酸氢铵进行沉锌得到[ZnCO3•2Zn(OH)2],沉锌时所用 NH4HCO3 的实际用量较多,使 Zn2+充分...
相比于使用ZnSO4电解液,HNaV6O16·4H2O电极使用Zn(CF3SO3)2电解液在500 mA·g-1的电流密度下,展示出了444 mAh·g-1的放电比容量,循环80圈之后容量保持率高达92.3%。甚至在5 A·g-1高倍率下电极展示了328 mAh·g-1的...
作者采用多种非原位测试技术探究了D-β-MnO2电极的充放电机理,结合XRD及FTIR结果表明(如图5b-d),放电过程中正极表面形成大量Zn4SO4(OH)6·xH2O,同时β-MnO2相转化为MnOOH,充电后电极恢复β-MnO2相。这一机理主要由于水溶剂分解为OH-和H+,而...
[题目]某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料.以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质.其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图甲所示.图乙是有机高聚物的结构片段.(1)Mn2+的核外电子排布式为 ,有机高聚物中C的杂化方式为
铵得到ZnCO3⋅2Zn(OH)2,离子方程式为3Zn2++6HCO3=ZnCO3•2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O,B正确;C.溶液中Fe^(3+)能与锌反应生成Fe^(2+)和Zn^(2+),所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn,C错误;D.分析可知,氧化除锰后的溶液中一定存在的离子为Na^+、Zn^(2+)、Fe^(3+)、SO_4^(2-),不存在Fe2+...
ZnCO3·2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含有少量Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示:已知:还原性 Fe2+ > Mn2+;过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价。请回答下列问题:(1)试分析Na2S2O8中-1价和-2价的氧原子个数之比为___。(2)“氧化、除锰...
ZSH电极在2 m ZnSO4中不存在电化学活性但在2 m ZnSO4+ 0.2 m MnSO4电解液中存在明显电化学活性,证明ZMO是ZSH与电解液中Mn2+添加剂的充电反应产物。更重要的是该反应对电压十分敏感,截止电压为1.85 和1.90 V的ZSH电极经3000圈循环后...
”的化学式为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,利用原子守恒配平书写化学方程为:3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑,碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍,其原因一是为了使Zn2+充分沉淀,碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+,避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O...
并调节pH至5.1 除去铁离子,因此滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀,然后再加入锌置换出溶液中的铜离子,过滤得滤渣Ⅲ,滤渣Ⅲ为铜;在滤液中加入碳酸氢铵,发生6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑,得到的沉淀中再加入磷酸,将ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O转化为四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O],据此...