NH4NO3需得8个电子,所以得失电子的最小公倍数为4,所以 Zn的计量数为4,HNO3的计量数为1+4×2+1=10;其它元素根据原子守恒配平即可,所以该方程式为:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O.故答案为: 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平. ...
在Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量是( )A. 0.5molB. 1mo
[参考答案]0.25[解题指要](1)配平反应方程式.根据化合价升降总数相等的原则配平.化合价升2×4-|||-+5-|||-+2-|||--3-|||-Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O-|||-化合价降8×1-|||-所以配平后的反应方程式为-|||-4Zn+10HN03=4Zn(NO3)2+NH4N03+5H20-|||-在此过程中应注意:10 mol HN03中...
配平下列化学反应方程式:①Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O②S+Ca(OH)2CaS5+CaS2O3+H2O③NH4ClO4H2O+HCl+N2+O2
稀HNO3和锌反应的化学方程式如下: Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (1)请给方程式配平,将系数写在横线上。 (2)请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。 (3)还原剂:氧化剂= .相关知识点: 试题来源: 解析 (1)(2) (3)4:1 ....
氧化剂是硝酸，还原剂是锌，氧化产物是硝酸锌，还原产物是硝酸铵。因为锌0价到离子+2价，硝酸+5到铵根-3价。
配平下列化学反应方程式: 配平下列化学反应方程式:①Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O②S+Ca(OH)2CaS5+CaS2O3+H2O③NH4ClO4H2O+HCl+N2+O2④KI+KIO3+H2SO4K2SO4+I2+H2O 答案 ①4、10=4、1、3;②12、3=2、1、3;③=6、4、2、5;④5、1、3=3、3、3 ①4、10=4、1、3;②12、3=2、1、3;③...
解答一 举报 根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+ 即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 Zn与稀HNO...
Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 4;10;4;1;3 结果一 题目 【题目】Zn+_(2n+2) HNO_3= Zn(NO_3)_2+ NH_4NO_3+ H_2O 答案 【解析】4;10;4;1;3 结果二 题目 【题目】配平 Zn+HNO_3(N+H_2)-[-Zn(NO_3)_2+H_2O+Z_2O+Z_2^(2-)+_2...
Zn+HNO3 → Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 答案 4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 结果二 题目 这个方程式应该怎样考虑配平?Zn+HNO3 → Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 答案 4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O相关推荐 1 这个方程式应该怎样考虑配平? Zn+HNO3 → Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 2这个方程式应该...