HNO3 →NH4NO3 ,N元素的化合价由+5价→-3价,生成一个NH4NO3 需得8个电子,所以得失电子的最小公倍数为4,所以 Zn的计量数为4,HNO3 的计量数为1+4×2+1=10;其它元素根据原子守恒配平即可,所以该方程式为:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O .
试题分析:在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,根据电子守恒来配平方程式,反应中,硝酸表现为酸性和氧化性,反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸,以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物. 试题解析:在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,根据电子守恒来配平方程式为:4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH...
NH4NO3需得8个电子,所以得失电子的最小公倍数为4,所以 Zn的计量数为4,HNO3的计量数为1+4×2+1=10;其它元素根据原子守恒配平即可,所以该方程式为:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O.故答案为: 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平. ...
解答 解:在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,根据电子守恒来配平方程式为:4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中,硝酸表现为酸性和氧化性,当2molZn完全起反应,5mol硝酸参加反应时,生成NH4+为被还原的硝酸,为0.5mol,Zn(NO3)2和NH4NO3中共含有4.5molNO3-,未被还原,表现为酸性,则被还原的HNO3为5mo...
在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,根据电子守恒来配平方程式为:4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,在该反应中,硝酸表现为酸性和氧化性,当2molZn完全起反应,5mol硝酸参加反应时,生成NH4+的硝酸为被还原的硝酸,则被还原的HNO3为0.5mol。 故选A。 一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书...
[参考答案]0.25[解题指要](1)配平反应方程式.根据化合价升降总数相等的原则配平.化合价升2×4-|||-+5-|||-+2-|||--3-|||-Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O-|||-化合价降8×1-|||-所以配平后的反应方程式为-|||-4Zn+10HN03=4Zn(NO3)2+NH4N03+5H20-|||-在此过程中应注意:10 mol HN03中...
(10分) Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。(1)写出反应的离子方程式,并标出电子转移方向和数目。(2)当有13gZn反应时,求作氧化剂的HNO3的质量。重庆一中高化学月考答卷 .10(时间:100分钟 满分:150分)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80Na-23 K-39 Ca-40 Fe-...
解析 根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+ 即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡 结果一 题目 Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 答案 根据氧化还原反应的化学价升降配平,硝酸中一部分N由+5价降到-3价...
根据得失电子守恒。 一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+ 即正2价。 HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价, 失去8电子。所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
解答一 举报 配平的系数是4Zn+ 10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O10 mol稀硝酸 被还原的 HNO3 1 mol 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平 Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn(NO3...