HNO3 →NH4NO3 ,N元素的化合价由+5价→-3价,生成一个NH4NO3 需得8个电子,所以得失电子的最小公倍数为4,所以 Zn的计量数为4,HNO3 的计量数为1+4×2+1=10;其它元素根据原子守恒配平即可,所以该方程式为:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O .
Zn与稀HNO3反应的化学方程式为___Zn HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O请配平后回答,若反应中有1 mol还原剂被氧化,应有___mol氧化剂被
NH4NO3需得8个电子,所以得失电子的最小公倍数为4,所以 Zn的计量数为4,HNO3的计量数为1+4×2+1=10;其它元素根据原子守恒配平即可,所以该方程式为:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O.故答案为: 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平. ...
根据得失电子守恒。 一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+ 即正2价。 HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价, 失去8电子。所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
根据产物可知硝酸得电子生成硝酸铵,反应中N元素化合价由+5价降低到-3价,当生成1molZn(NO3)2时,只有1molZn参加反应,失去2mol电子,根据电子得失守恒可知,硝酸得到2mo电子,根据氧化还原反应写出反应方程式为:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,根据方程式可知:当生成4molZn(NO3)2时需要10mol硝酸,则生成1molZ...
试题分析:在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,根据电子守恒来配平方程式,反应中,硝酸表现为酸性和氧化性,反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸,以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物. 试题解析:在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,根据电子守恒来配平方程式为:4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH...
解析 根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+ 即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡 结果一 题目 Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 硝酸为什么是10 答案 根据氧化还原反应的化学价升降配平,硝酸中一部分N由+5价降到-3价...
3价,要使氧化剂得到电子数目等于还原剂失去电子数目则,得失电子最小公倍数为8,则Zn系数为4,NH4NO3系数为1,依据Zn原子个数守恒可知Zn(NO3)2系数为4,依据氮原子个数守恒可知,HNO3系数为10,依据氢原子个数守恒,可知H2O系数为3,化学方程式为:4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O;故答案为:4;10;4;1...
化学方程式为:4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O 锌升2价,氮(转化为铵根)降8价4Zn+HNO3---Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O 把锌配平4Zn+HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O 把氮配平4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O 最后... 结果2 0 +5 +2 -3 Zn+HNO3---Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 一个Zn失...
分析总结。 zn与稀hno3反应生成znno32nh4no3和h2o怎么配平结果一 题目 Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平不要最后结果.要的是过程. 答案 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O相关推荐 1Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平不要最后结果.要的是过程....