【题目】配平下列反应的化学方程式:Zn+ -HNO3 Zn()2+-N2OT+. 答案 【解析】该反应中,zn反应后生成+2价的n(NO3)2,化合价升高2价,HNO3中+5价N元素反应后转化为+1价的N2,化合价至少降低8价,化合价变化的最小公倍数为s,则N2O的系数为1,zn的系数为:=4,然后利用观察法配平可得:4n+10HNO3=4Zn(NO3)2+...
答案:(1)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O; (2)Zn;N; (3)4NA; (4)0.1mol。 解:(1)锌与硝酸的反应中,锌化合价从0价升高为+2价的锌离子,硝酸根离子中+5价的氮元素化合价降为+1价的氮,要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数,则锌的系数为4,N2O系数为1,依据原子个数守恒可知反应的方程式:...
Zn：0→+2，升高2价，表明每个Zn原子失去2个电子 N：+5→+1，降低4价，表明每个N原子得到4个电子 而2、4的最小公倍数为4 4÷2=2，有2个Zn原子失电子 4÷4=1，有1个N原子得电子 ③将所得原子个数写入方程式 2Zn + HNO3 — 2Zn(NO3)2 + 1/2N2O + H2O 解释：由于Zn原子化合价都...
Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O,产生11.2L N2O气体(标准状况下)转移 个电子. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应方程式的配平 专题:氧化还原反应专题 分析:在该反应中,Zn元素化合价升高,N元素化合价降低,反应中氧化剂为HNO3,还原剂为Zn,N2O为还原产物,Zn(NO3)2为氧化产物,硝酸既表现氧化性又表现酸性,所以应根据化合价...
4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2OZn化合价上升,0到了+2,升高2价N化合价下降,+5到了+1,降低4价.根据电子守恒,所以Zn的系数是4,N2O的系数是1(因为有2个N)4 Zn + HNO3 —— Zn(NO3)2 + N2O + H2O根据原子守恒,所以硝酸锌配4,HNO3配10,H2O配5,得到答案 30387 ...
4;10;4;1;5.解:Zn的化合价从0价变为+2价,化合价升高2价;硝酸中+5价N元素被还原为+1价,化合价降低4价,生成氧化氮至少降低8价,化合价变化的最小公倍数为8,则Zn的计量数为:8/2=4,氧化氮的计量数为:8/8=1,然后利用观察法配平可得:4Zn+10HNO3△ 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,故答案为:4;10;4;1;5...
4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2OZn化合价上升,0到了+2,升高2价N化合价下降,+5到了+1,降低4价.根据电子守恒,所以Zn的系数是4,N2O的系数是1(因为有2个N)4 Zn + HNO3 —— Zn(NO3)2 + N2O + H2O根据原子守恒,所以硝酸锌配4,HNO3配10,H2O配5,得到答案结果一 题目 Zn+HNO3(极...
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O D.苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式:2C6H5OH + CO32-→CO2↑+ H2O + 2C6H5O- ...
锌与硝酸反应的化学方程式：1、极稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）===4Zn(NO3)2（硝酸锌）+NH4NO3（硝酸铵）+3H2O（水）；2、一般稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）===4Zn(NO3)2（硝酸锌）+N2O（一氧化二氮）+5H2O（水）；3、稀硝酸：3Zn（锌）+8HNO3（硝酸）===3Zn(NO3)2（硝酸...
Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O Zn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 配平我不管. 19870 Zn和HNO3反应生成什么? Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn...