解析 锌和硝酸反应有以下方程:1)Zn+4HNO3(浓)==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2)3Zn+8HNO3(较浓)==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3)4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4)4Zn+10HNO3(很稀)==4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O以最... 分析总结。 zn和hno3反应如何配平详细步骤...
Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2OZn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 结果一 题目 Zn和HNO3反应生成什么? 答案 Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O Zn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O...
解答一 举报 根据不同硝酸浓度反应不同.与极稀硝酸反应:Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸:Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等浓度的硝酸:3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O与稀硝酸:4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
Zn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3(稍稀)===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2↑+6H204Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2OZn+2HNO3(极稀1%-2%)===Zn(NO3)2+H2↑只有四种Zn+HNO3(浓)——...
1、极稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）===4Zn(NO3)2（硝酸锌）+NH4NO3（硝酸铵）+3H2O（水）；2、一般稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）===4Zn(NO3)2（硝酸锌）+N2O（一氧化二氮）+5H2O（水）；3、稀硝酸：3Zn（锌）+8HNO3（硝酸）===3Zn(NO3)2（硝酸锌）+2NO（一氧化氮）+4H...
答案:(1)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O; (2)Zn;N; (3)4NA; (4)0.1mol。 解:(1)锌与硝酸的反应中,锌化合价从0价升高为+2价的锌离子,硝酸根离子中+5价的氮元素化合价降为+1价的氮,要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数,则锌的系数为4,N2O系数为1,依据原子个数守恒可知反应的方程式:...
【解答】解:反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价,失去2个电子,硝酸中的氮从+5价,降为N2O中+1价的氮,生成1个N2O得到8个电子,依据氧化还原反应得失电子守恒,锌的系数为4,N2O系数为1,依据氮原子个数守恒,硝酸锌系数为4,硝酸系数为10,水系数为5,方程式:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O;依据方程...
zn与稀硝酸反应的化学方程式 zn与稀硝酸反应的化学方程式: Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+12HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | ...
zn和稀硝酸反应方程式：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O，不能生成氢气是因为稀硝酸氧化能力极强，会先将金属氧化，自身还原为NO或者NO₂，再与金属氧化物反应成盐。硝酸与金属反应时：1、金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同；2、同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的...
因为实际的反应中会有很多的生成物~因为这个反应是复杂的!Zn+HNO3(浓)==Zn(NO3)2+NO2(↑)+H2O Zn+HNO3(稀)==Zn(NO3)2+NO(↑)+H2O Mg+HNO3(浓)==Mg(NO3)2+NO2(↑)+H2O Mg+HNO3(稀)==Mg(NO3)2+NO(↑)+H2O 全部都未配平噶!配平呢D也就留翻比你自己做喇!哈哈!?