Zn2+8HNO3=2Zn(NO3)2+4NO2+4H2O ReactantsProducts Zn22✔️ H88✔️ N88✔️ O2424✔️ Step 3: Verify that the equation is balanced Since there are an equal number of atoms of each element on both sides, the equation is balanced. ...
Zn(NO3)2---2NO3 189---124 所以Zn(NO3)2的质量分数就是16/81/124*189*100%=30.1 所以金属锌的质量分数就是1-30.1%=69.9
2 Zn + O2 =点燃= 2 ZnO ZnO + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 暂时未配出 Zn + 8 HNO3(稀) - 2 Zn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu 等一类置换 ...
2zn(no3)2===2zno+4no2+o2，2zn+o2=2zno,由化学方程式知前者2molzn(no3)2质量减轻124g，后者2molzn增加32g 发现灼烧前后质量没有改变所以zn(no3)2：zn物质的量之比=32：124=8：31，所以 混合物中金属锌的质量百分含量？31x65/31x65+8x189=57.1 ...
2Zn(NO3)2 =2ZnO + 4NO2 + O2↑ 锌氧化方程式为: 2Zn + O2 = 2ZnO 由上述反应式得,硝酸锌分解产生的氧化锌和金属锌在空气中被氧化的量是一样的,生成的O2的量和与Zn反应消耗的O2的两相等.二者单位比是1:1.于是可以直接用其分子量计算质量百分比. 金属锌的质量百分含量 = Zn的分子量 / 〔...
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2==加热==2ZnO+4NO2+O2 .将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.相关知识点: 试题来源: 解析 2ZN+O2==2ZNO 也就是说与锌结合的氧气质量等于NO2和O2的总质量 接下来自己可以算了 分析...
2Zn(NO3)2 2ZnO+4NO2+O2 试题答案 在线课程 答案: 解析: 精析硝酸锌和金属锌的混合物在空气中灼烧,所发生的化学反应有 2Zn(NO3)2 ZnO+4NO2+O2 2Zn+O2 2ZnO 解法1:Zn(NO3)2分解,放出气体的质量等于Zn和O2化合后增加的质量,或根据反应前后固体质量相等列式求解。
Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2OZn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 结果一 题目 Zn和HNO3反应生成什么? 答案 Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O Zn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑...
解析 发生地反应 2Zn(NO3)2===2ZnO+4NO2+O2……1 2Zn+O2===2ZnO……2 反应1生成的气体与反应2参加的气体应该是一样的 然后自己去比一比 分析总结。 将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却发现灼烧前后质量没有改变反馈 收藏
高中化学:硝酸锌加热分解的反应为:硝酸锌加热分解的反应为:2Zn(NO3)2 = 2ZnO+4NO2↑+O2↑ 将释放出的气体全部收集在大试管中,再将大试管倒置于水槽里。经足够时间后,应该能观察到的现象 (A)水全部充满试管 ,无气体剩余 (B)试管内水未充满,还有NO2与O2混合气体 (C)试管内还有NO气体 (D)试管内还有O2...