CCl4有四条键，都是头碰头的Sigma键 碳原子的2S2和2P2的四个电子采用SP3杂化了，S和P轨道你是没法像氯原子那么画外层电子排布的。所以Sigma键的类型只有一种 SP3—p Sigma键
C杂化后（4个等性的杂化轨道）分别和四个F的一个2p轨道形成sigma（Sp3-p sigma键）键
这四个轨道难道都是sigma键么? 答案 在有机化合物中C原子可以通过sp3杂化形成4个sp3杂化轨道, 这4个轨道分别与其它原子(C或H等)形成4个σ键;C原子还可以由1个S轨道和2个P轨道参加杂化形成3个SP2杂化轨道,3个SP2杂化轨道分别与其它原子(C或H等...相关推荐 1杂化轨道可用于形成sigma键,不能用来形成Pai键,...
sp等杂化轨道的区分主要是从化合物的结构来判断的，sp为直线型，如碳碳三键，乙炔，sp2为平面型碳碳双键，乙烯，sp3d为三角双锥或四方锥结构，如PCl5，sp3d2为正八面体结构，sigma键是杂化轨道如px轨道头碰头靠近产生，pi键是杂化轨道如py间肩碰肩产生，sigma键稳定性大于pi键，顺便一提，delta键是...
醇羟基中的氧是sp3杂化，两对孤电子分占两根sp3杂化轨道，另外两根sp3杂化轨道一根与氢形成σ键。甲醇的...
醇羟基中的氧是sp3杂化,两对孤电子分占两根sp3杂化轨道,另外两根sp3杂化轨道一根与氢形成σ键。甲醇的键长、键角以及甲醇和乙醇的球棍模型如下所示。 但当羟基与双键或三键碳相连时,氧的sp3杂化轨道则与碳的sp杂化轨道形成σ键。 由于碳和氧的电负性不同,所以碳氧键是极性键,醇是一个极性分子。一般情况下,醇...
首先，要怎么杂化，如何杂化是根据试验的结果推断的。其次，推断H2O中O的杂化形式是根据水分子的具有极性，且HO键的键角角度来判断的，因为根据杂化轨道理论，只有sp3杂化才会产生这样的轨道，符合试验的结果。
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 C原子sp杂化后C-H是sP-s sigma键 结果一 题目 乙炔分子中C原子sp3杂化后C-H是s-s还是s-p sigma键? 答案 C原子sp杂化后C-H是sP-s sigma键 相关推荐 1 乙炔分子中C原子sp3杂化后C-...
1一是形成sp(sp包括sp1 sp2 sp3)杂化的条件.二是原子间成键如何判断成的是sigma键还是π键呢?我想了解的是形成sp 这一类型的杂化,对原子的结构有什么要求吗?是不是有一些原子形成化合物时就不是sp这一类型的杂化呢 2 一是形成sp(sp包括sp1 sp2 sp3)杂化的条件.二是原子间成键如何判断成的是sigma键还是...
NH3 如果不知道的情况下要怎么判断是sp3杂化轨道,它不像别的一样,可以根据sigma键的多少来判断啊? 答案 N提供5个电子,H提供1个电子,共8个电子,但N只连接3个H.所以一定有一对电子是孤对电子.SO2,S作为中心原子提供6个电子,O最为周边原子不提供电子.所以有3个伸展方向,S是sp2杂化.O最为周边原子不提供电子...