您好，是的。碳原子的键合方式可以分为以下三种：- sp杂化：一个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道杂化形成三个sp杂化轨道。sp杂化后的碳原子可以形成两个π键和两个σ键。sp杂化常见于碳与三个不同原子的化合物，如氰化物（CN-）和乙炔（C2H2）中的碳原子。- sp2杂化：一个碳原子的一个2s轨道和...
我们的目标:拿下211,冲上985新编课程 ,知识点全公开;直击高考考点,精准提分;保姆级教学,精讲解题技巧,0基础友好。笔记在评论区,自助下载,配套讲义《有机化学 一二三轮通关秘籍(活页夹)》, 视频播放量 370、弹幕量 9、点赞数 15、投硬币枚数 6、收藏人数 21、转
意味着s-p杂化轨道体系里面，p成分和“杂化轨道的成键能力”成正比，sp反而是三类s-p杂化体系里面成键...
既然2S和2P轨道的人（电子）沆瀣一气了，那密谋的轨迹就叫做SP轨道吧，再考虑P轨道的数量是3个，S轨...
以乙烯C2H4为例 C原子sp2杂化 H原子s轨道与C原子sp2杂化轨道头碰头形成σ键（s-sp2）C原子sp2杂化轨道与C原子sp2杂化轨道头碰头形成σ键（sp2-sp2）
sp2键能大。sp3碳原子，sp2碳原子和sp碳原子，他们的电负性是依次减小的吸引力，因为sp3杂化，sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越近，可以理解核对电子的吸引力越来越大，故电负性大。他们成键时重叠程度也越大。
由于一个轨道可以有两个电子，也就是sp其实是有4个电子共价了，sp2就是6个，sp3就是8个。比如说CH4...
成键能力为什么sp小..sp、sp2、sp3三种杂化方式的成键能力依次增强,而sp2的成键能力弱于sp3,这是因为sp2轨道含有未成对的孤对电子,而sp3轨道形成的是四面体结构,具有更大的空间位阻,使得sp3轨道中的电子不易
三、乙炔 sp杂化 正交π键 ⒈ sp杂化 sp杂化是指由一个s轨道和一个p轨道重新组合形成两个能量相等的sp杂化轨道,其中每个sp杂化轨道含有½的s轨道成分和½的p轨道成分。两个sp2杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形,轨道间的夹角为180。。 ⒉ 乙炔