其中甲烷CH4中,便是sp3杂化后,C最外层的四个电子均匀分布在四个sp3杂化轨道上,分别与一个H成键。 乙烯C2H4,除去C和C之间形成σ键所需而占用各个C的一个p轨道外,剩下的s轨道和两个p轨道杂化,形成三个sp2杂化轨道,其中一个sp2轨道形成一个C-C间的π键,这个π键与之前形成的σ键合在一起,便是乙烯中两个...
解答一 举报 sp3一般形成sigma键,可能存在配位键.sp2一般sigma键和一个π键同时存在,sp,一般sigma键和两个π键同时存在,到底定域还是离域π键,具体问题具体分析,和中心原子有关,还和配位原子有关. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度。sp3:烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电...
sp2键能大。sp3碳原子,sp2碳原子和sp碳原子,他们的电负性是依次减小的吸引力,因为sp3杂化,sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越近,可以理解核对电子的吸引力越来越大,故电负性大。他们成键时重叠程度也越大。
轨道杂化形成的原因是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力.sp2轨道是由1/3 s和2/3 p组成,sp3由1/4s和3/4p组成,从这方面来看,sp2比sp3占有更多的s轨道,而s轨道是距离原子核最近的轨道,较难失去电子,但是一旦和别的原子上的电子结合形成新的化学键,也难以破坏.所以sp2...
极性 电负性有差异 sp2的s成分大 电负性强 但是在高中不是
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2: 在乙烯中,碳...相关推荐 1为什么碳碳单键是SP3杂化,碳碳双键是SP2杂化,碳碳三键是SP杂化?sp2和sp3杂化有...
主要是sp3,sp2和sp,还有π键和δ键, 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 根据原子轨道重叠部分的对称性,可将共价键分为σ键,π键和δ键,这个解释起来比较麻烦,下面的两个链接是σ键和π键的δ键是一个原子的d轨道与另外一个原子的相匹配的d轨道(例如dxy与dxy)以"面对面...
sp等杂化轨道的区分主要是从化合物的结构来判断的,sp为直线型,如碳碳三键,乙炔,sp2为平面型碳碳双键,乙烯,sp3d为三角双锥或四方锥结构,如PCl5,sp3d2为正八面体结构,sigma键是杂化轨道如px轨道头碰头靠近产生,pi键是杂化轨道如py间肩碰肩产生,sigma键稳定性大于pi键,顺便一提,delta键是...
2,sp3就是一个s 轨道和3个p轨道形成4个完全一样的轨道,电子出现在四个轨道上的概率