而每个C剩下的两个sp2轨道与两个H成键。 以次类推,乙炔C2H2便是sp杂化。 结果一 题目 碳原子轨道杂化表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是: sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展...
sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度。sp3:烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电...
.根据杂化理论,轨道杂化形成的原因是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力.sp2轨道是由1/3 s和2/3 p组成,sp3由1/4s和3/4p组成,从这方面来看,sp2比sp3占有更多的s轨道,而s轨道是距离原子核最近的轨道,较难失去电子,但是一旦和别的原子上的电子结合形成新的化学键,也难以...
sp3一般形成sigma键,可能存在配位键。sp2一般sigma键和一个π键同时存在,sp,一般sigma键和两个π键同时存在,到底定域还是离域π键,具体问题具体分析,和中心原子有关,还和配位原子有关。
极性 电负性有差异 sp2的s成分大 电负性强 但是在高中不是
sp2键能大。sp3碳原子,sp2碳原子和sp碳原子,他们的电负性是依次减小的吸引力,因为sp3杂化,sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越近,可以理解核对电子的吸引力越来越大,故电负性大。他们成键时重叠程度也越大。
sp2杂化是一个2s轨道与2个2p轨道进行杂化,重新组合成3个相等的sp2杂化轨道,3个相等的sp2杂化轨道对称的分布在C原子的周围,且处于同一个平面上,对称轴之间的夹角为120°,每个C原子余下的一个未参与杂化的p轨道,其对称轴垂直与sp2杂化轨道对称轴所在的平面 sp杂化是一个2s轨道与1个2p轨道进行杂化,重新组合成2个...
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2: 在乙烯中,碳... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 sp2,sp3轨道杂化的过程 碳原子在...
sp等杂化轨道的区分主要是从化合物的结构来判断的,sp为直线型,如碳碳三键,乙炔,sp2为平面型碳碳双键,乙烯,sp3d为三角双锥或四方锥结构,如PCl5,sp3d2为正八面体结构,sigma键是杂化轨道如px轨道头碰头靠近产生,pi键是杂化轨道如py间肩碰肩产生,sigma键稳定性大于pi键,顺便一提,delta键是...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2: 在乙烯中,碳... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...