而每个C剩下的两个sp2轨道与两个H成键。 以次类推,乙炔C2H2便是sp杂化。 结果一 题目 碳原子轨道杂化表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是: sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展...
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sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电...
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2: 在乙烯中,碳... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 sp2,sp3轨道杂化的过程 碳原子在...
但是一旦和别的原子上的电子结合形成新的化学键,也难以破坏.所以sp2具有更高的键能,键长也就较短.另外一方面,对于同一个原子核来说,sp2是倾向于平面正三角形排布,sp3倾向于正四面体,在同一个原子核外排布不同的数量的键,四个键相对比三个键较拥挤,而趋向于键长变长 很高兴为你解答有用请采纳 ...
sp3一般形成sigma键，可能存在配位键。sp2一般sigma键和一个π键同时存在，sp，一般sigma键和两个π键同时存在，到底定域还是离域π键，具体问题具体分析，和中心原子有关，还和配位原子有关。
极性 电负性有差异 sp2的s成分大 电负性强 但是在高中不是
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2: 在乙烯中,碳...相关推荐 1为什么碳碳单键是SP3杂化,碳碳双键是SP2杂化,碳碳三键是SP杂化?sp2和sp3杂化有...
2，sp3就是一个s 轨道和3个p轨道形成4个完全一样的轨道，电子出现在四个轨道上的概率
sp2键能大。sp3碳原子，sp2碳原子和sp碳原子，他们的电负性是依次减小的吸引力，因为sp3杂化，sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越近，可以理解核对电子的吸引力越来越大，故电负性大。他们成键时重叠程度也越大。