sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。例如，在乙烯（C₂H₄）分子中有碳碳双键（C=C），碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化，形成3个杂化轨道。sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如，甲烷（CH₄）的...
sp3杂化轨道用的是s轨道（球形）和px（指向x方向）、py（指向y方向）和pz轨道（指向z方向），是这四种轨道经过线性组合得到，所以这四个轨道经线性组合得到的杂化轨道应该是立体的，于此同时，由于电子填满各个轨道时，轨道之间有排斥作用，四面体结构可使斥力最小，因此最稳定，所以sp3杂化轨道是正四面体...
所以价电子对数是3，当然sp2杂化，平面三角型（如果是甲基负离子就是sp3杂化）.
SP2和SP3杂化是两种不同的碳原子化学键形成方式,主要存在以下几个区别:1. 轨道形状:在形成分子时,中心原子的孤电子对与两个成键电子形成的共价键不同。对于SP2杂化的双键来说,由于一个轨道被一对电子占据着,无空隙钻入重叠区参与大π键的形成;而SP3杂化的三键中只有一个单键和一个孤电子对间的排斥力最大,其...
所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，是sp2杂化。
sp等杂化轨道的区分主要是从化合物的结构来判断的，sp为直线型，如碳碳三键，乙炔，sp2为平面型碳碳双键，乙烯，sp3d为三角双锥或四方锥结构，如PCl5，sp3d2为正八面体结构，sigma键是杂化轨道如px轨道头碰头靠近产生，pi键是杂化轨道如py间肩碰肩产生，sigma键稳定性大于pi键，顺便一提，delta键是...
区有：1、甲基：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，价电子对数是3，还有一个单电子和空轨道，所以是sp3杂化。2、甲基碳正离子：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失...
1、甲基:中心原子碳有4个价电子(最外层电子),而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,价电子对数是3,还有一个单电子和空轨道,所以是sp3杂化。 2、甲基碳正离子:中心原子碳有4个价电子(最外层电子),而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,而甲基正离子是甲基失一个电子,所以价电子对数是3...
1、甲基:中心原子碳有4个价电子(最外层电子),而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,价电子对数是3,还有一个单电子和空轨道,所以是sp3杂化。 2、甲基碳正离子:中心原子碳有4个价电子(最外层电子),而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,而甲基正离子是甲基失一个电子,所以价电子对数是3...
所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，是sp2杂化。