更确切的说,应该是σ配位键,即硫原子直接提供一对电子满足氧原子最外层8电子结构),是sp3。
1 因为S8中的S呈sp3杂化时,价电子全满,能量降低,结构最稳定。2、单质硫是黄色的晶体,又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种,有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在,以8个原子形成S8最稳定,其构成是Sp3 3 硫属于VIA,价电子排布为3s2,3p4,...
除CH4分子外,CCl4、CHCl3、CF4、SiH4、SiCl4、GeCl4、ClO4-等分子和离子也是采取sp3杂化的方式成键的。 不仅ns、np原子轨道可以杂化,能量相近的(n-1)d、nd原子轨道也可以参与杂化,得到s-p-d型杂化轨道,将在稍后的1.1.3节中继续讨论。 3.等性杂化和不等性杂化 以上讨论的...
这些杂化轨道中的s成分与电负性有密切关系。在sp3杂化轨道中,s成分最大,电负性也最大。因此,sp3杂化的原子通常是较强的亲核剂,如氨、水等。同时,由于s成分较大,sp3杂化的化合物通常具有较强的碱性,如氨水、碳酸氢钠等。在sp2杂化轨道中,s成分较小,电负性也较小。因此,sp2杂化的原子通常是较...
为什么S8中的S是sp3杂化 根据VSEPR,一个s周围有2个s,应该是有1对孤对电子占据sp2杂化轨道 还有一对占据未杂化的p轨道啊 ·· 应该是sp2杂化啊
你写的是成键方式!短横线两边分别是两个成键原子参与成键的轨道。杂化是原子内部的变化。
由于和他成键的是金属,金属镍或者金属铁。所以他们的外围有比较多的空轨道。这个硫原子应该是用配位的方式和这两个金属成键的。也就是把硫原子的成对电子投入到金属原子的外围轨道中。
sp3d2杂化:由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为八面体。此外还有以内层的(n-1)d轨道,ns轨道,np轨道一起参与的杂化方式,它主要存在于过渡金属配位化合物中,例如d3sp3杂化、d2sp3杂化等。(3)等性...
硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合,必然至少有3个轨道,而硫最外层有6个电子,氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对电子,孤对电子不需再占用轨道了,所以只需三个轨道杂化即可,为SP2杂化。硫的价电子排列3S2 3Px2 Py1 Pz1有大派健 π46不懂得可再问的,随时你应该对基础还不太懂,但这基本是...