sp3杂化键角是109.5°。这是sp3杂化轨道间夹角的标准值,也是四面体构型分子的典型键角。以下是对这一结论的详细解释: 一、sp3杂化的基本概念 sp3杂化是指原子在形成化学键时,其s轨道和三个p轨道发生混合,形成四个等价的杂化轨道。这种杂化方式通常发生在价层电子对数为4的原子中,...
您好,sp3杂化的键角是109.5度。sp3杂化是指一个原子通过三个单键与一个孤对电子相连,形成的分子构型为四面体。在四面体构型中,四个方向上的键角都是相等的,约为109.5度。 如果您还有其他关于化学的问题,请随时告诉我。
sp3杂化键角是109.5° 。 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。 由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°。 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对...
SP3杂化轨道的键角是A.105.5°B.109.5°C.180°D.120°搜索 题目 SP3杂化轨道的键角是 A.105.5°B.109.5°C.180°D.120° 答案 B 解析收藏 反馈 分享
百度试题 结果1 题目Sp3杂化的键角为() 相关知识点: 试题来源: 解析 109o28’ 反馈 收藏
(1)sp3杂化轨道分别指向正四面体的4个顶点,4个轨道的对称轴彼此间的夹角正好是109°28',但是在形成氨分子时,氮原子的4个sp3杂化轨道上只有3个未成对电子,另外还有1对孤对电子,这样只能结合3个氢原子,分子的空间构型就不再是正四面体形了,又由于孤对电子对成键电子的排斥作用,使键角由109°28'被压缩到107°...
因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角10360问答9.5°)。由于成键然量程我数是2,还有两个杂护地川沿子化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°由于工承玉氟的电负性大于氧造,电子向氟原子那边偏移,故其中...
亚氯酸根(ClO2-)中，Cl原子的电子配置为[Ne] 3s2 3p5，其基态的3p轨道上有3个电子和一个空位。为了形成两个化学键，Cl原子需要形成2个杂化轨道，其中每个杂化轨道中包含1个3p轨道的电子和1个3s轨道的电子。因此，亚氯酸根中的Cl原子的杂化类型为sp3。然而，杂化轨道的类型只影响化学键的方向和形状...
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百度试题 题目Sp3杂化的键角为( ) A.107oB.109o28’C.120oD.180o相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏