sp3杂化键角是109.5° 。 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。 由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°。 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对...
百度试题 结果1 题目Sp3杂化的键角为() 相关知识点: 试题来源: 解析 109o28’
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百度试题 题目Sp3杂化的键角为( )A. 180o B.107oC.109o28’ D.120o 相关知识点: 试题来源: 解析 C
问答题 Sp3杂化的键角为() 参考答案:109o28’ 点击查看答案 广告位招租 联系QQ:5245112(WX同号)
碳原子以sp3杂化方式形成的化合物键角多大 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 杂化轨道理论理解 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 碳原子以sp3杂化方式形成的化合物键角是109°28′ ...
专栏/用几何知识解释Sp3杂化模型中的键角问题 用几何知识解释Sp3杂化模型中的键角问题 2022年10月01日 07:42--浏览· --喜欢· --评论 StocksonAdrian 粉丝:25文章:4 关注物质结构与性质 分享到: 投诉或建议 评论 -- -- -- 0
(1)sp3杂化轨道分别指向正四面体的4个顶点,4个轨道的对称轴彼此间的夹角正好是109°28',但是在形成氨分子时,氮原子的4个sp3杂化轨道上只有3个未成对电子,另外还有1对孤对电子,这样只能结合3个氢原子,分子的空间构型就不再是正四面体形了,又由于孤对电子对成键电子的排斥作用,使键角由109°28'被压缩到107°...
CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3杂化,中心原子的孤电子对数依次为0个、1个、2个。由于孤电子对对共用电子对的排斥作用使键角变小,孤电子对数越多排斥作用越大,键角越小。比较键角时,先看中心原子杂化类型,杂化类型不同时:一般键角按sp、sp2、sp3顺序依次减小;杂化类型相同时,中心原子孤电子对数越多,键角越小...