答案 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 结果二 题目 NH3和NH4+都是sp3杂化,为什么键角不一样?不应该都是109. 那三角锥的键角是多少度?正四面体又是多少度呀? 答案 NH...
109°28′，sp3杂化的标准角度，CH4也是这个角度 spn等性杂化，键角θ满足 1+ncosθ=0，cosθ=-1/n 对于sp3等性杂化，cosθ=-1/3，θ=109.47°
解答一 举报 SP3d杂化是三角双锥形,但是由于dx2-y2,dz2与dxy,dyz,dxz轨道不同,所以杂化出的三角双锥存在两种键长,所以相对来说是不等性的,但键角是确定的,如PCl5中Cl-P-Cl有120°(三角平面上),90°(三角锥顶点与三角面),180°(两个三角锥顶点) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 分析总结。 nh4中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上是完全对称的所以就是正四面体的1095度而nh3分子中虽也是sp3杂化但三个氢原子在...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
解答一 举报 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 关于NH4+和NH3 为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不...
sp3杂化键角是多少度 sp3杂化键角是109.5° 。 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。 由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°。 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体...
SP3d杂化是三角双锥形,但是由于dx2-y2,dz2与dxy,dyz,dxz轨道不同,所以杂化出的三角双锥存在两种键长,所以相对来说是不等性的,但键角是确定的,如PCl5中Cl-P-Cl有120°（三角平面上）,90°（三角锥顶点与三角面）,180°（两个三角锥顶点）
解析 SP3d杂化是三角双锥形,但是由于dx2-y2,dz2与dxy,dyz,dxz轨道不同,所以杂化出的三角双锥存在两种键长,所以相对来说是不等性的,但键角是确定的,如PCl5中Cl-P-Cl有120°(三角平面上),90°(三角锥顶点与三角面),180°(两个三角锥顶点) 反馈 收藏 ...