解析 3.三个sp2杂化轨道在同一平面内呈120°键角斥力最小。 结果一 题目 【题目】微思考 S_(Sp^2) 杂化轨道为什么呈120°键角? 答案 【解析】3.三个 sp^2 杂化轨道在同一平面内呈120°键角斥力最小。相关推荐 1【题目】微思考 S_(Sp^2) 杂化轨道为什么呈120°键角?
sp123杂化轨道的方向特征是? 答案 sp:直线(键角180°) sp2:平面三角(键角120°) sp3:正四面体(键角109°28′) 结果二 题目 sp123杂化轨道的方向特征是? 答案 sp:直线(键角180°)sp2:平面三角(键角120°)sp3:正四面体(键角109°28′)相关推荐 1 sp123杂化轨道的方向特征是? 2sp123杂化轨道的方向...
因为sp杂化后有两个轨道在同一平面上，相当于两个外切的球。这这两个球的中心连线就是一条直线，所以键角是180
碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化,都死西格玛键,键角109°28′ 碳碳双键是平面结构,因为双箭中一个是西格玛键一个是π键,中心碳原子是sp2杂化,键角120° 碳碳三键是直线结构,因为三键中两个π键,1个西格玛键,中心碳原子是sp杂化,键角180° 他们的结构和杂化状态有关 (简单介绍一下杂化,你看下...
经验公式是:sp3杂化轨道键角=109.5°+0.5°×(原子序数-2)。其中,原子序数是指原子的原子序数,它是指原子在元素周期表中的位置。 例如,氢化物中的氢原子的原子序数是1,那么它的sp3杂化轨道键角就是109.5°+0.5°×(1-2)=109.5°。而氢化物中的氧原子的原子序数是8,那么它的sp3杂化轨道键角就是109.5°+0.5...
斜方硫由绉环状 S8 分子组成,如下图所示。通过简单的杂化轨道知识来讨论 S8 分子的空间结构。根据最简单的杂化轨道理论,sp 杂化组成的化学键的键角为 180∘;sp2
如H2O 、NH3 、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是 ,原因为 。②三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序三键一三键三键—双键双键—双键双键一单键单键 — 单键。 如杂化轨道分子排斥力分析实际键角间夹角 C =O对 C -Cl形成两种键角,的排斥力大于COCl2120°分别为124°18 、C-ClX_1↑C- C l111°24...
然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体,键角109º28'。 3.杂化轨道的类型 ⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和...
不难理解,A-X之间成键存在吸引力,而未成键的5个X原子之间存在排斥力。 对于sp, sp2, sp3这三种杂化而言,存在稳定的直线型AX2(CO2),三角形AX3(SO3),和四面体型结构的AX4(CH4)。在这四种结构中,很容易看出来,几个配位的X原子都是等价的,互相之间的距离也最远,排斥最小。 然而对于AX5而言,遗憾的是,几何...
(3)BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+1212(3-3×1)=3,孤电子对数为0,因此空间构型和VSEPR模型一致,为平面正三角形,因此键角为120°,杂化类型为sp2杂化, 故答案为:平面正三角形;sp2;120°. (4)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,所以手性碳原子分别为: ...