so42-是一种常见的异质杂化物,也称为硫酸四铵(Ammonium Sulphate)。它由双价离子S042-和NH4+构成,它们在原子级别上处于异质局面,即由两种离子组成。在杂化中,其几何构型为正交相间排列(orthorhombic or octahedral)。 这种正交排列通常被描述为“八面体”,即由棱柱形的金属离子组成八面体,其中离子之间的距离都相等...
每个构型都具有一个中心的离子,四个SO4^2-单位围绕该中心形成水合物半径为1.41 angstroms 的球形簇,中心的空间是由6个H2O组成的,外形为五边形,顶角分别由一个水分子和一个SO42-离子所在。 总之,so42-是一种杂化离子,它具有T形构型的立方体和三角网格结构,以及一个空间旋转的构型。它由四个SO4^2- 单位、一个...
在 SO 4 2 -中 S 原子的杂化方式为 ( ) A . sp B . sp 2 C . s p 3 D .无判法断 答案 C 相关推荐 1 原子轨道的 杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO 4 2 -中 S 原子的杂化方式为 ( ) A . sp B . sp 2 C . s p 3 D .无判法断 ...
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化.在SO42-中S原子的杂化方式是( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断
SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;故答案为:正四面体;sp3. 根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式. 本题考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型. 考点点评:本题考查离子空间构型及杂化方式的判断...
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式为( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断
在硫酸根离子中,S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键,硫酸根五个原子不在同一平面上,不会形成大π键 。在硫酸根里,S和O都是sp³杂化。硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,键角为109°28'。S-O键键长是144pm,表明S-O键有很大程度的双键性质。S:3s23p4,杂化后形成四...
B[详解]A.SO42-中心原子为S,价层电子对数=4+12×(8-4×2)=4,杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体,故A不符合题意;B.CH3-中心原子为C,价层电子对数=3+12×(5-3)=4,杂化方式为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故B符合题意;C.ClO2-中心原子为Cl,价层电子对数=2+12×(8-2×2)=4,杂化方式为...
原子轨道旳杂化不仅出目前分子中,原子团中同样存在原子轨道旳杂化。在 SO42-中S原子旳杂化方式为 ( )。 A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断 相关知识点: 试题来源: 解析 答案C 解析 在SO42-中S原子旳孤对电子数为0,与其相连旳原子数为4,因此根 据理论可推知中心原子旳杂化方式为sp3杂化,空间构型为...
(6+2)/2=4,这是加法计算 答案给的是减法计算,其原理是"价层电子对=成键电子对+孤对电子对".而其中减法作用在计算孤对电子的时候.孤对电子对=(a-bx-c)/2,其中a是中心原子的价电子数,b是配位原子达到8电子稳定状态时还需要的电子数,x是配位原子的个数,c是离子所带电荷.这里a=6(S有6个...