SO42-:电子对数n=6-4+2=4,,故为sp3杂化, 故选C.故答案为:c 考查杂化轨道理论,难度中等,判断中心原子的杂化轨道数是关键,中心原子电子对计算公式:电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数). ABm型杂化类型的判断:1.公式: 电子对数n = (中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±...
在 SO 4 2 -中 S 原子的杂化方式为 ( ) A . sp B . sp 2 C . s p 3 D .无判法断 答案 C 相关推荐 1 原子轨道的 杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO 4 2 -中 S 原子的杂化方式为 ( ) A . sp B . sp 2 C . s p 3 D .无判法断 ...
解析 在SO42-中S原子的孤电子对数为0,与其相连的原子数为4,所以根 据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,类 似于CH4。 答案C 练习册系列答案 数学口算每天一练系列答案 小学毕业生总复习系列答案 天天向上素质教育读本教材新解系列答案 ...
[题目]溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂.其合成方法如下:(1)铜元素位于周期表中第 族.写出基态Cu2+的电子排布式 .(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为 .(3)SO42-中心原子的杂化方式为 .(4)Mlm中含σ键与π数目之比为 .(5)一种铜的溴化物晶
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化.在SO42-中S原子的杂化方式是( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式为( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断
SO42-,中心原子为S,有4个σ键,孤电子对数为(6+2-2×4)/2=0,因此杂化类型为sp3,空间构型为正四面体,故B错误;C、BF3中中心原子B有3个σ键,无孤电子对,因此空间构型为平面三角形,故C正确;D、H3O+中中心原子是O,3个σ键,孤电子对数为(6-1-3)/2=1,杂化类型为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故D错误...
(3)SO42-中S形成4个σ键,孤对电子数为6+2−2×426+2−2×42=0,为sp3杂化,为四面体结构,故答案为:sp3;四面体结构; (4)同一轨道电子自旋方向不同,甲违反泡利不相容原理,电子优先占据不同的轨道,乙违反洪特规则,故答案为:泡利不相容原理;洪特规则. ...
D. SO42- 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.SO2中S原子价层电子对个数=2+12(6-2×3)=3,所以S原子采用sp2杂化,故A选;B.CH4分子中C原子价层电子对个数=4+12(4-4×1)=4,所以C原子采用sp3杂化,故B不选;C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+12(5-3......