so32-中心原子杂化类型SO32-中心原子S的杂化类型是sp3杂化。 在SO32-中,硫原子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。为了形成SO32-离子,硫原子需要获得两个电子,因此它会与两个氧原子形成共价键。氧原子的电子构型是1s2 2s2 2p4,它们需要获得两个电子来达到稳定的八个电子。当硫原子与两个氧原子形成共价...
SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3;该离子的立体构型为三角锥形6图中白色小球有4个,灰色小球也有4个,所以该氧化物的化学式为AO考点:化合物熔沸点的比较、原子核外电子的排布,晶胞的结构分析点评:本题所考查的知识点较多,但本题所考查的知识皆为基础性知识,所以难度不大,关键点在于晶胞结构的分析,原子核外电子排布...
在SO32-离子中,硫原子的杂化轨道类型是sp3杂化轨道。下面将从硫原子的杂化轨道形成、杂化轨道的特点以及SO32-离子的性质等方面进行探讨。 硫原子的杂化轨道形成: 硫原子的电子结构为1s22s22p63s23p4,其价电子层的电子组态为3s23p4。在形成SO32-离子的过程中,硫原子会接受两个氧原子的电子,形成硫酸根离子。在...
(9分)SO32﹣的立体构型是___,其中S原子的杂化轨道类型为___,NH4+的立体构型是___与NH4+互为等电子体的分子有:___.【解答】
百度试题 结果1 题目SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 相关知识点: 试题来源: 解析 正确正确。SiF中S有四个键,SO32中S原子形成3个键,还有一对孤对电子,所以Si、S均是sp3杂化。 反馈 收藏
下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A. SO32﹣与SO3 B. CH4与H2O C. NCl3与BF3 D. SO32﹣与CO32﹣
SO32-中心原子的杂化类型是___。(2)H2S沸点比H2O2的沸点___选填“高”或“低”;氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似,其中熔点最高的是___。(3)从分子结构的角度分析“白磷不溶于水,易溶于CS2”的原因___。(4)CuCl难溶于水但易溶于氨水,其原因是___;此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧...
BF3与CO32- 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]A [解析] [详解]A项、SO32-中S原子价层电子对数为4,S原子杂化类型是sp3杂化,SO3中S原子价层电子对数为3,S原子杂化类型是sp,2杂化,杂化类型不同,故A正确; B项、CH4中C原子价层电子对数为4,C原子杂化类型是sp3杂化,H2O中O原子价层电子对数为4,O原子...
6.SO32-的立体构型是三角锥型,其中S原子的杂化轨道类型为sp3,NH4+的立体构型是正四面体与NH4+互为等电子体的分子有:CH4. 试题答案 在线课程 分析根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1212(a-xb),a指中心原...
解:A.SO32-离子中S原子孤电子对数=((6+2-2*3))/2=1,价层电子对数=3+1=4,形成4个新的杂化轨道,S原子采用了sp3杂化,故A错误;B.SO42-中S的价层电子对数为4,无孤对电子,空间构型为正四面体,故B错误;C.SO2中的S采用sp2杂化,三对价层电子对理想化是平面正三角形,但其中的1对孤电子对2对成键电子...