SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3;该离子的立体构型为三角锥形6图中白色小球有4个,灰色小球也有4个,所以该氧化物的化学式为AO考点:化合物熔沸点的比较、原子核外电子的排布,晶胞的结构分析点评:本题所考查的知识点较多,但本题所考查的知识皆为基础性知识,所以难度不大,关键点在于晶胞结构的分析,原子核外电子排布...
so32-的空间构型和n的杂化方式 so32-的空间构型:三角锥型。 S在锥顶,3个O在锥底,S上还有1对孤对电子。 n的杂化方式:SP3、SP2、SP三种杂化方式。 在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库...
解:A.SO32-离子中S原子孤电子对数=((6+2-2*3))/2=1,价层电子对数=3+1=4,形成4个新的杂化轨道,S原子采用了sp3杂化,故A错误;B.SO42-中S的价层电子对数为4,无孤对电子,空间构型为正四面体,故B错误;C.SO2中的S采用sp2杂化,三对价层电子对理想化是平面正三角形,但其中的1对孤电子对2对成键电子...
解:A.SO32-中S原子价层电子对数=3+(6+2-3*2)/2=4且S原子含有一个孤电子对,则S原子采用sp3杂化,故A正确;B.SO42-中S原子价层电子对数=4+(6+2-4*2)/2=4且S原子不含孤电子对,则该微粒空间构型为正四面体形,故B错误;C.SO2晶体是由分子构成的,属于分子晶体,其熔沸点较低,硬度小,故C错误;D.SO...
在SO32-中,根据价层电子对互斥理论,中心原子的价层电子对数为___ ,电子对空间构型为___ ,中心原子的杂化方式为___ ,离子的空间构型为___ 。相关知识点: 试题来源: 解析 4:)正四面体:)sp3;不等性sp3:)三角锥 解析见答案 反馈 收藏
【详解】A.SO42-中S的价层电子对数:,S为sp3杂化; B.PO43-中P的价层电子对数:,P为sp3杂化; C. CO32-中C的价层电子对数:,C为sp2杂化; D. SO32-中S的价层电子对数:,S为sp3杂化; 综上所述,A、B、D项中均为sp3杂化;C项中为sp2杂化,故答案选:C。 【点睛】根据价层电子对互斥理论,价层电...
解答 解:A.SO32-中硫原子的价层电子对数=3+1212(6+2-2×3)=4,杂化方式为sp3,故A正确;B.H2O分子中O原子的价层电子对数=2+1212(6-2×1)=4,杂化方式为sp3,故B错误;C.BF3分子中B原子的价层电子对数=3+1212(3-3×1)=3,杂化方式为sp2,而且没有孤电子对,所以分子构型为平面三角形,故C错误;D.C2H...
(2)SO32-离子的价层电子对数=3+1212(6+2-3×2)=4,所以中心原子的杂化方式为sp3杂化;故答案为:sp3杂化;(3)由流程图可知向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时生成白色沉淀,根据所给沉淀的化学式书写离子方程式,所以离子方程式为:2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-;故答案为:2Cu(NH3)42++3...
SO32'的立体构型是二角锥型,其中S原子的杂化轨道类型为s/ , NH4+的立 体构型是正四面体与NH/互为等电子体的分子有:CH。・[考点]原子轨道杂化方式及杂化类型
【题目】2)SO32离子中,孤对电子数是,价层电子对数是,VSEPR构型是_,立体构型是__,S采取的杂化方式是_ 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化...