在SO32-中,根据价层电子对互斥理论,中心原子的价层电子对数为___ ,电子对空间构型为___ ,中心原子的杂化方式为___ ,离子的空间构型为___ 。相关知识点: 试题来源: 解析 4:)正四面体:)sp3;不等性sp3:)三角锥 解析见答案 反馈 收藏
下列离子中,中心原子的杂化方式与其它不同的是 A. SO42- B. PO43- C. CO32- D. SO32- 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【详解】A.SO42-中S的价层电子对数:,S为sp3杂化; B.PO43-中P的价层电子对数:,P为sp3杂化; C. CO32-中C的价层电子对数:,C为sp2杂化; D. SO32-中S的价层电子对...
(2)SO2分子的空间构型为___,是___ 分子(填“极性”或“非极性”);SO32-离子中心原子的杂化方式为___。 (3)SCN的电子式为___,它的等电子体中属于分子的有___。 (4)四种分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,键角由大到小的排列顺序是___(填序号)。 (5)NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+,这个过程...
④对于SO42-,VP=BP+LP=4+=4,中心S原子为sp3杂化,所以中心原子S的杂化方式为sp2的是①②,中心原子S的杂化方式为sp3的是③④,故答案为:①②;③④;(2)SO2在水中的溶解度较大,考虑相似相溶原理,SO2和H2O均为极性分子,所以原因可以解释为:SO2是极性分子,H2O也是极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解...
(3)中心原子S提供6个电子,O不提供,共3对电子,3个轨道,所以其VSEPR模型为平面三角形;SO32-中S原子价层电子对个数是4,且含有一个孤电子对,所以S原子采用sp3杂化,故答案为:平面三角;sp3杂化; (4)CO2的价层电子对个数=2+(4-2×2)÷2=2,该分子是直线形结构;具有相同原子数和价电子数的分子或离子叫等...
(2)SO32-离子的价层电子对数=3+1212(6+2-3×2)=4,所以中心原子的杂化方式为sp3杂化;故答案为:sp3杂化;(3)由流程图可知向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时生成白色沉淀,根据所给沉淀的化学式书写离子方程式,所以离子方程式为:2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-;故答案为:2Cu(NH3)42++3...
向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量.观察到的实验现象是: 其反应的离子方程式为: . 利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为 .和 .其中心原子的杂化方式分别是 和
请回答以下问题: (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下: ①Cu2+的价电子排布图 ;NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为___(填元素符号)。 ②SO42-的空间构型为 ,SO32-离子中心原子的杂化方式为 。 (2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式 。
现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子,回答下列问题:(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是__(填序号,下同);中心原子S的杂化方式为sp3的是___
⑥CO32- 中心原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-3×2)=3,杂化方式为sp2,分子的立体构型为平面三角形,SO42-中S原子的价层电子对数=1/2(6+2)=4,中心原子的杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,杂化方式不相同,空间构型不相同;⑦BF3中B原子杂化轨道数为1/2×(3+3)=3,采取sp2杂化方式,分子构型为...