SO42-:电子对数n=6-4+2=4,,故为sp3杂化, 故选C.故答案为:c 考查杂化轨道理论,难度中等,判断中心原子的杂化轨道数是关键,中心原子电子对计算公式:电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数). ABm型杂化类型的判断:1.公式: 电子对数n = (中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±...
在 SO 4 2 -中 S 原子的杂化方式为 ( ) A . sp B . sp 2 C . s p 3 D .无判法断 答案 C 相关推荐 1 原子轨道的 杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO 4 2 -中 S 原子的杂化方式为 ( ) A . sp B . sp 2 C . s p 3 D .无判法断 ...
SO42-中S原子的杂化方式为 ( )。 A.sp B.sp2C.sp3D.无法判断 试题答案 在线课程 解析 在SO42-中S原子的孤电子对数为0,与其相连的原子数为4,所以根 据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,类 似于CH4。 答案C 练习册系列答案 ...
(3)SO42-中心原子的杂化方式为___。 (4)Mlm中含σ键与π数目之比为___。 (5)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。 由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为___。 (6)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为___,晶体的空间利用率为___。(列式计算) ...
原于轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样也存在原子轨道的杂化,在SO42-中S原子的杂化方式为 [ ] 这个题目是单选题,请注意只要选择1个选项! 试题解析 同步题 标签:轨道不但不仅非但出现呈现 本试题来自[gg题库]本题链接:https://www.ggtiku.com/wtk/77777/3677209.html...
B[详解]A.SO42-中心原子为S,价层电子对数=4+12×(8-4×2)=4,杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体,故A不符合题意;B.CH3-中心原子为C,价层电子对数=3+12×(5-3)=4,杂化方式为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故B符合题意;C.ClO2-中心原子为Cl,价层电子对数=2+12×(8-2×2)=4,杂化方式为...
[解析]在SO42-中S原子的孤电子对数为0,与其相连的原子数为4,所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,类似于CH4。 [解析]在SO42-中S原子的孤电子对数为0,与其相连的原子数为4,所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,类似于CH4。结果...
SO42-,中心原子为S,有4个σ键,孤电子对数为(6+2-2×4)/2=0,因此杂化类型为sp3,空间构型为正四面体,故B错误;C、BF3中中心原子B有3个σ键,无孤电子对,因此空间构型为平面三角形,故C正确;D、H3O+中中心原子是O,3个σ键,孤电子对数为(6-1-3)/2=1,杂化类型为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故D错误...
(3)SO42-中S原子的杂化方式为sp3,该微粒的空间构型为四面体结构; (4)甲元素: 违背了泡利不相容原理; 违背了洪特规则. 试题答案 在线课程 分析(1)CO2含有C=O键,为共价化合物; (2)H2O2中存在O-O、O-H键,为极性分子; (3)判断价层电子对以及孤对电子数,可确定杂化类型和空间构型; ...