SO42-:电子对数n=6-4+2=4,,故为sp3杂化, 故选C.故答案为:c 考查杂化轨道理论,难度中等,判断中心原子的杂化轨道数是关键,中心原子电子对计算公式:电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数). ABm型杂化类型的判断:1.公式: 电子对数n = (中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±...
so42-是一种常见的异质杂化物,也称为硫酸四铵(Ammonium Sulphate)。它由双价离子S042-和NH4+构成,它们在原子级别上处于异质局面,即由两种离子组成。在杂化中,其几何构型为正交相间排列(orthorhombic or octahedral)。 这种正交排列通常被描述为“八面体”,即由棱柱形的金属离子组成八面体,其中离子之间的距离都相等...
每个构型都具有一个中心的离子,四个SO4^2-单位围绕该中心形成水合物半径为1.41 angstroms 的球形簇,中心的空间是由6个H2O组成的,外形为五边形,顶角分别由一个水分子和一个SO42-离子所在。 总之,so42-是一种杂化离子,它具有T形构型的立方体和三角网格结构,以及一个空间旋转的构型。它由四个SO4^2- 单位、一个...
在 SO42-中S原子的杂化方式为( )A.spB.sp2C.s p3D.无判法断 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 【答案】C【解析】试题分析:硫酸根离子中S原子价层电子对个数=4+×(6+2-4×2)=4,所以采用sp3杂化,故选...
SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;故答案为:正四面体;sp3. 根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式. 本题考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型. 考点点评:本题考查离子空间构型及杂化方式的判断...
在硫酸根离子中,S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键,硫酸根五个原子不在同一平面上,不会形成大π键 。在硫酸根里,S和O都是sp³杂化。硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,键角为109°28'。S-O键键长是144pm,表明S-O键有很大程度的双键性质。S:3s23p4,杂化后形成四...
so42-的杂化类型和几何构型 SO42-是一种杂化离子,它是氧化硫酸根离子和硫酸根离子的混合物,其半径约为1.4Å。它的几何构型可以描述为四面体环构型,其中三个氧原子它们周围的环形空间中,注意中心硫原子连接在一起,形成了一个三角形,而另外三个硫原子分别位于三个氧原子之外,形成一个正六边形。因此,这种离子具有...
电子云的模型较为复杂，建议参考sp3轨道进行延伸。想象硫处于中心位置，延伸出四个轨道与氧原子结合，氧原子也具有类似的结构。将这些图像拼凑起来，就能形成硫酸根离子的空间结构。至于BF-分子，其分子式存在问题，无法给出具体的VSEPR模型、分子立体结构模型以及杂化过程。建议重新提供正确的分子式以进行...
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式为( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. 无法判断
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子轨道的杂化。在 SO42-中S原子的杂化方式为 ( )。 A.sp B.sp2C.sp3D.无法判断 试题答案 在线课程 解析 在SO42-中S原子的孤电子对数为0,与其相连的原子数为4,所以根 据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体形,类 ...