百度试题 结果1 题目18. SO3 2-和 SO4 2-的空间构型分别为___和___, 相关知识点: 试题来源: 解析 18. 三角锥形 正四面体形 反馈 收藏
价电子数，6+6*3+2=26，将S、O、-2的价电子相加 空间构型，可使用夹层电子对互斥理论分析，中心S，(6+0+2)/2=4对，即价电子构型为四面体，有3个O原子占据3个位置，另1个位置是孤对电子，所以，离子构型为三角锥型，S在锥顶，3个O在锥底，另外，S上还有1对孤对电子。我想应当是键对电...
SO_3^(2-) 三角锥形 sp^3 答案 7.DSO3中心原子的价层电子对数是3(6-2*3)/2=3 ,杂化方式为 sp^2 ,不含孤电子对,分子的空间构型为平面三角形,A错;H_2O 中心原子的价层电子对数是2+(6-2*1)/2=4 ,杂化方式为 sp^3 ,含有两个孤电子对,分子的空间构型为V形,B错;BCl_3 中心原子的价层...
三角锥，， 正八面体，图是百度的，画的很墨迹，不好理解
题目3.下列有关SO2、SO3、 SO_3^(2-) 的说法正确的是C D ) A. SO_2 是非极性分子 B. SO_3^(2-) 的空间构型为平面三角形 C. SO_3 和 SO_3^(2-) 的键角相同 D. SO_2 和 SO_3 中S杂化方式均为 sp^2 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 ...
H2O:O采取不等性sp3杂化,含有2个σO-H键,分子构型为“V”形; CO2:C采取sp杂化,含有2个σC-O键和2个大π键,分子构型为直线形; PCl4+:P采取sp3杂化,含有4个σP-Cl键,分子构型为正四面体形; SO3:S采取sp2杂化,含有3个σS-O键,分子构型为平面三角形; NO2-:N采取不等性sp2杂化,含有2个σN-O...
所谓的SO3（三氧化硫）的空间构型是“平面正三角形”。因为在SO3中，其原子以sp2杂化轨道成键，故而分子为平面正三角形分子。同时SO3也属于非极性分子的范畴。SO3成键的方式：SO3中，S元素采取sp²杂化。在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化...
下列描述中正确的是( ) A. SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化 B. ClO3-的空间构型为三角锥形 C. 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 D. CS2为V
故选B. [分析]A.P4与CH4的空间构型相同,键角不同; B.O3与OF2中心原子都是采用sp2杂化,都是V形分子; C.SO3和SeO32﹣的立体构型分别为平面三角形、三角锥形; D.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,含有手性碳原子的分子为手性分子.反馈...
解:A.SO32-离子中S原子孤电子对数=((6+2-2*3))/2=1,价层电子对数=3+1=4,形成4个新的杂化轨道,S原子采用了sp3杂化,故A错误;B.SO42-中S的价层电子对数为4,无孤对电子,空间构型为正四面体,故B错误;C.SO2中的S采用sp2杂化,三对价层电子对理想化是平面正三角形,但其中的1对孤电子对2对成键电子...