百度试题 结果1 题目18. SO3 2-和 SO4 2-的空间构型分别为___和___, 相关知识点: 试题来源: 解析 18. 三角锥形 正四面体形 反馈 收藏
价电子数，6+6*3+2=26，将S、O、-2的价电子相加 空间构型，可使用夹层电子对互斥理论分析，中心S，(6+0+2)/2=4对，即价电子构型为四面体，有3个O原子占据3个位置，另1个位置是孤对电子，所以，离子构型为三角锥型，S在锥顶，3个O在锥底，另外，S上还有1对孤对电子。我想应当是键对电...
三角锥，， 正八面体，图是百度的，画的很墨迹，不好理解
(1)判断离子的空间构型时,需寻找等电子体:价电子数为26,与SO32-互为等电子体,所以空间构型为三角锥形;的价电子数为24,与SO3互为等电子体,所以空间构型为平面三角形;的价电子数为32,与CCl4互为等电子体,所以空间构型为四面体形。答案为:三角锥形;平面三角形;四面体形;(2)由第2周期元素原子构成,与F2互为...
解答:解:(1)已知价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体,等电子体的结构相似,IO3-与SO32-互为等电子体,由表格信息可知二者的空间构型为三角锥形;SO3与SiO32-互为等电子体,由表格信息可知二者的空间构型为平面三角形; ...
【题目】写出so3分子的空间构型是{{1};是{{2}}分子(填“极性”或“非极性”);常见的等电子体的化学式:一价阴离子{{3}(写出一种),它们的中心原子采用的杂化方
SO_4^(2-) 硫原子的杂化轨道数为1/2*(6+0+2)=4,硫原子采取 sp^3 杂化, SO_4^(2-) 空间构型为正四面体形。 结果二 题目 2 SO_3^(2-) SO_4^(2-) 杂化轨道类型及离子的空间构型分别是什么 答案 2.提示 SO_(2-) 硫原子杂化轨道数为 1/2*(6+0+2)=4硫原子采取 sp^3 杂化,硫原子...
所谓的SO3（三氧化硫）的空间构型是“平面正三角形”。因为在SO3中，其原子以sp2杂化轨道成键，故而分子为平面正三角形分子。同时SO3也属于非极性分子的范畴。SO3成键的方式：SO3中，S元素采取sp²杂化。在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化...
BeCl2,直线型.Be 是IIA族的,最外层两个电子,正好填入Cl最外层的2p轨道的最后一个空格,然后Be就没有孤对电子了,斥力平均,三原子同一直线.NCl3,三角椎型,类比于NH3,只要把H换成Cl就行了.3个Cl分别与N外层的三个电子形成共价键,N剩下的一对孤对电子占据一个轨道,一共四个轨道(1对电子+3个Cl)...
3.根据价层电子对互斥理论分析CO2、SO2、SO3、SO等粒子的孤电子对数及其空间构型。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 试题来源: 解析 3.微粒CO_2 SO2SO3SO_4^(2-)孤电子对数10空间构型直线形V形平面三角形正四面体形 ...