百度试题 结果1 题目18. SO3 2-和 SO4 2-的空间构型分别为___和___, 相关知识点: 试题来源: 解析 18. 三角锥形 正四面体形 反馈 收藏
空间构型，可使用夹层电子对互斥理论分析，中心S，(6+0+2)/2=4对，即价电子构型为四面体，有3个O原子占据3个位置，另1个位置是孤对电子，所以，离子构型为三角锥型，S在锥顶，3个O在锥底，另外，S上还有1对孤对电子。我想应当是键对电子数是3，即用于成键的共用电子对数是3，另外题目问的应...
三角锥，， 正八面体，图是百度的，画的很墨迹，不好理解
答案见上(3)NH 的价电子对数是(5+1 ×4-1)-2= 4.NH_4^- 的 空间构型为正四面体.H O分子的价电子对数是(6+2 ×1)÷ 2=4,其中有2对孤电子对,所以H2O分子的空间构型为V 形.SO 分子的价电子对数是3,其中有1对孤电子对,SO2为 V形.SO 分子的价电子对数是3,无孤电子对,SO 的空间构 型为平面...
A.SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化 B.ClO3-的空间构型为三角锥形 C.分子晶体的堆积均采取分子密堆积 D.CS2为V形的极性分子 【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型. 【答案】B 【解答】 【点评】 声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
根据价层电子对互斥理论,判断CO2、NO2、SO3分子的空间构型,推断中心原子可能采取的杂化轨道类型。画出其价键结构示意图,说明其中形成的大π键。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 ...
SO2,折线型 SO3,平面正三角形
解释如下：SO2的分子结构：V形结构。在SO2分子中，硫原子采取sp²杂化方式，与两个氧原子形成两个σ键，分子整体呈现V形。这是因为硫原子除了与氧原子形成双键外，还有一对孤对电子对存在于硫原子中，这对孤对电子对决定了分子的空间构型。电子式：SO2的电子式表示为S→O→S&...
分析CO2、SO2、SO3、H2O、NH3、CH4的杂化轨道类型、VSEPR模型、空间构型,总结VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型的关系。 相关知识点: 试题来源: 解析 价电子对数 VSEPR模型 VSEPR模型名称 杂化轨道数 中心原子的杂化轨道类型 分子的空间构型 实例 2 直线形 2 sp 直线形 BeCl2、CO2 3 平面三角形 3 sp2 V形...
(1)判断离子的空间构型时,需寻找等电子体:价电子数为26,与SO32-互为等电子体,所以空间构型为三角锥形;的价电子数为24,与SO3互为等电子体,所以空间构型为平面三角形;的价电子数为32,与CCl4互为等电子体,所以空间构型为四面体形。答案为:三角锥形;平面三角形;四面体形; (2)由第2周期元素原子构成,与F2互为...