百度试题 结果1 题目18. SO3 2-和 SO4 2-的空间构型分别为___________和____________, 相关知识点: 试题来源: 解析 18. 三角锥形 正四面体形 反馈 收藏
价电子数，6+6*3+2=26，将S、O、-2的价电子相加 空间构型，可使用夹层电子对互斥理论分析，中心S，(6+0+2)/2=4对，即价电子构型为四面体，有3个O原子占据3个位置，另1个位置是孤对电子，所以，离子构型为三角锥型，S在锥顶，3个O在锥底，另外，S上还有1对孤对电子。我想应当是键对电...
B.SO32-中S原子的价层电子对数=3+1/2(6+2-3*2)=4,含一对孤电子对,其空间构型为三角锥形,故B正确;C.SO3中S原子的价层电子对数为3+1/2(6-3*2)=3,无孤电子对,为平面三角形结构,键角为120°;SO42-中S原子的价层电子对数为4+1/2(6+2-4*2)=4,无孤电子对,为四面体结构,键角约为109°...
三角锥，， 正八面体，图是百度的，画的很墨迹，不好理解
SO3的空间构型为正三角形。这一结论可以通过分析其分子结构及VSEPR理论得出,以下从硫原子的成键特征、电子对排布和构型稳定性等方面展开说
(1)判断离子的空间构型时,需寻找等电子体:价电子数为26,与SO32-互为等电子体,所以空间构型为三角锥形;的价电子数为24,与SO3互为等电子体,所以空间构型为平面三角形;的价电子数为32,与CCl4互为等电子体,所以空间构型为四面体形。答案为:三角锥形;平面三角形;四面体形;(2)由第2周期元素原子构成,与F2互为...
所谓的SO3（三氧化硫）的空间构型是“平面正三角形”。因为在SO3中，其原子以sp2杂化轨道成键，故而分子为平面正三角形分子。同时SO3也属于非极性分子的范畴。SO3成键的方式：SO3中，S元素采取sp²杂化。在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化...
故选:D。 A.物质中含有自由移动的离子或电子,则该物质可以导电;B.成键电子对与成键电子对间的排斥作用小于孤电子对与成键电子对间的排斥作用;C.(SO)_3^(2-)中,S原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,孤电子对数为1,则其空间构型为三角锥形;D.粒子中价层电子对数为4,其中心原子轨道杂化类型为sp3。
根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。成键方式 SO3中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有...
分析 A.P4与CH4的空间构型相同,键角不同;B.O3与OF2中心原子都是采用sp2杂化,都是V形分子;C.SO3和SeO32-的立体构型分别为平面三角形、三角锥形;D.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,含有手性碳原子的分子为手性分子. 解答 解:A.P4与CH4都是正四面体结构,键角分别为60℃、109°28′,两者...