解析 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 原理是I2氧化SO2. 二氧化硫与碘离子不反应 分析总结。 so2与i离子反应生成沉淀吗方程式是结果一 题目 SO2与I离子反应生成沉淀吗方程式是 答案 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4原理是I2氧化SO2.二氧化硫与碘离子不反应相关推荐 1SO2与I离子反应生成沉淀吗方程式是 ...
【典例1】近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。(1)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将i补充完整。i SO_2+4I^-+4H^+=S↓+2I_2+2H_2Oi I_2+2H_2O+2I^-=SO_2^(2-)+_9^(2-)+_2+2H^+(2)探究i、i反应速率与SO2歧化反应速率的...
近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:反应IⅡ02SO+H2O SO2太阳能→热能一H2SO分解SO2催化歧化S燃烧→热能一→电能反应I反应ⅢHSO.02(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551 kJ•mol-1反应Ⅲ:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-297 kJ•mol-...
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 原理是I2氧化SO2。二氧化硫与碘离子不反应
【题目】I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42-+4H++2I- 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) ...
4,选项B正确;C、对比A与B,加入H+可以加快SO2歧化反应的速率;对比B与C,单独H+不能催化SO2的歧化反应;比较I、II、III,可得出的结论是:I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率,选项C正确;D、对比D和A,D中加入KI的浓度小于A,D中多加了I2,反应i消耗H+和I-,...
解答解:A.将一定量的SO2通入碘水中,取混合溶液加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明反应后仍有碘单质存在,不能证明SO2与碘发生氧化还原反应,故A错误; B.取混合溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明有硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,则能证明二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和碘离子,故B正确; ...
歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。 i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2 I- 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)...
二者之间的化学反应是一个氧化还原反应,化学方程式是: SO2 + I2 = SO3 + 2I- 其中,SO2代表硫酸二氧化物,I2代表碘,SO3代表硫酸三氧化物,2I-代表碘离子。 SO2与I2反应的基本原理是此反应中所涉及的物质之间存在明显的电荷差异,而这种电荷差异又能够引起相应的电子转移反应,从而形成新物质。在本例中,SO2以其...
二氧化硫是由两个氧原子和一个硫原子组成的,这些原子可以分离出各自的离子,即SO2 + -2 → SO2 -2+2。碘是一种无色的金属元素,当活化时可以分解为2种离子,即I2 + 2e- → 2 I-。当这两种离子发生作用时,就会产生了上述反应的离子方程式:SO2 + 2I - → SO42- + 2I2。