不能共存 对于同种元素的不同价态,如果有中间价,就会发生氧化还原反应,由价态归中原理可知SO42-和S2-在酸性条件下可以发生氧化还原反应.离子反应方程式为 8H+ +SO42- +3S2-==4S!+4H2O 也有复习资料上说,当为浓硫酸时再加热条件下还能再将硫单质沉淀氧化,生成SO2气体 参考资料：个人学习经验 ...
所以一般情况下，浓度不大时，稀硫酸中H+的氧化性大于SO42－（这可以从稀硫酸与锌反应生成H2而浓硫酸与锌反应生成SO2可以证明），所以发生的是+2价S与+4价S的归中反应而不发生+2价S与+6价S的归中反应。但若使用的是浓硫酸，氧化性强于SO42－，则是可以与S2－发生归中反应的。如3H2S+H2SO4...
so42-和s2-什..为什么酸性条件下S2O32-变成S和SO2我是说酸性条件下so42-和s2-不反应,而酸性条件下S2O32-变成S和SO2。。。
解答解:由上述分析可知ClO2与 S2-反应有氯离子、硫酸根离子的生成,发生的离子方程式为:8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+; 故答案为:8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+. 点评本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,难度不大,明确离子反应的书写方法,把握物质的性质. ...
溴水和cl-,s2-,so3-,s2o32-,so42-反应时不褪色的 C A中的MG2+和CO32-会沉淀 B中H+和SO32-会生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易生成SO2溢出体系 D中S2O32-在酸性条件下会发生歧化反应,生成单质S和二氧化硫
古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中,仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,可将土壤中的SO42-还原为S2-,该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 ①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式: ②文物出土前,铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) ...
者据和者据和 硫酸盐还原菌利用土壤中的氧把SO42-还原成S2-.S2-可与Fe反应,生成FeS,从而促进腐蚀反应的进行。 者据和者据和
已知Fe3+有很强的氧化性,能将S2-、I-、SO32-等氧化为S、I2、SO42-,分别向FeCl3溶液中加入下列物质,在过量和少量的情况下,反应离子方程式不一致的是( )A.H2SB.Na2SC.H2SO3D.HI 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应的综合考察 ...
在某反应体系中,存在六种物质:Cr3+ ,S2O2−8 , ,H+ ,H2O 和SO42− .已知:该反应中氧化反应只有 该反应过程中需要Ag+ 作催化剂,并加热.(1) 写出该反应体系中发生反应的离子方程式:___.(2) 已知S2O2−8 中存在一个过氧键 ,则S2O2−8 中硫元素的化合价为___.(3) 催化剂往往参加反应...
已知反应:H++R2O7n-+S2-―→R3++SO42-+H2O,其中R2O7n-和S2-的个数比为4∶3,则R的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 相关知识点: 试题来源: 解析 C [解析]假设R2O7n-中R的化合价为x价,根据氧化还原反应中得失电子总数相等有: [(x-3)×2]×4=[6-(-2)]×3,解得x=+6,...