一个中心硫原子与2个氧形成双键 另外与一个硫与一个氧分别形成单键 2个钠分别连在一个氧和一个硫上面 中心硫原子氧化数为+5，另一个为-1 平均价态为+2 Na- O ��| �O=S=O ��| Na- S 这样吧。。你将就着看。。电子式会写吧。。。
SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42- 稳固 D. S2O82-有强氧化性 3SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是:0::0:5:0::0: A. SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O8...
SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是:( ) A.SO42—的电子式为:B.S2O82—没有非极性键 C.S2O82—比SO42—稳定 D.S2O82—有强氧化性 下载作业帮APP学习辅导没烦恼...
S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42-稳定 D. S2O82-有强氧化性 点击展开完整题目 查看答案和解析>> SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 [ ] A. SO42-的电子式为 ...
被还原；S→K2SO3 在反应过程中反应前硫元素的化合价为0价，反应后硫元素的化合价为+4价，每个硫原子失去4个电子，化合价升高，被氧化。注：1、电子用“e-”表示，因为电子有负电子和正电子之分；2、箭头和箭尾要明确指向变化的元素，切忌模棱两可；3、得失电子数一定要相等。标法如图：
SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42-稳定 D. S2O82-有强氧化性 点击展开完整题目 查看答案和解析>> SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 ...
16.SO42-和 S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 A.SO42-的电子式为 B.S2O82-中没有非极性键 C.S2O82-比SO42- 稳定 D.S2O82-有强氧化性 第二卷
解答 解:(1)过氧化氢是共价化合物,氧原子和氢原子间形成极性共价键,则H2O2的电子式为;因为过二硫酸的结构简式为,其中含有过氧根,则氧元素的化合价为-1、-2,故答案为:;-1、-2;(2)Mn由+2价升到+7价,S由+7降到+6,根据得失电子守恒配平反应,再由电荷守恒确定出产物中有H+,最后由H原子守恒,确定反应物...
结果1 题目 SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A. SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42- 稳定 D. S2O82-有强氧化性 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏 ...
SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有氧原子的最外层电子均满足8电子结构。以下说法正确的选项是 A. SO42-的电子式为