过氧化氢是重要的化工产品,广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。(1)过氧化氢的电子式为 。(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐(S2O82-),过二硫酸盐水解生成H
一个中心硫原子与2个氧形成双键 另外与一个硫与一个氧分别形成单键 2个钠分别连在一个氧和一个硫上面 中心硫原子氧化数为+5，另一个为-1 平均价态为+2 Na- O ��| �O=S=O ��| Na- S 这样吧。。你将就着看。。电子式会写吧。。。
SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是:( ) A.SO42—的电子式为:B.S2O82—没有非极性键 C.S2O82—比SO42—稳定 D.S2O82—有强氧化性 下载作业帮APP学习辅导没烦恼...
SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A. SO42-的电子式为 B. S2
SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有氧原子的最外层电子均满足8电子结构。以下说法正确的选项是 A. SO42-的电子式为
SO42-和S2O82-结构中.硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 [ ] A. SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42-稳定 D. S2O82-有强氧化性
S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42-稳定 D. S2O82-有强氧化性 点击展开完整题目 查看答案和解析>> SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 [ ] A. SO42-的电子式为 ...
被还原；S→K2SO3 在反应过程中反应前硫元素的化合价为0价，反应后硫元素的化合价为+4价，每个硫原子失去4个电子，化合价升高，被氧化。注：1、电子用“e-”表示，因为电子有负电子和正电子之分；2、箭头和箭尾要明确指向变化的元素，切忌模棱两可；3、得失电子数一定要相等。标法如图：
20.过二硫酸及其盐具有强氧化性.根据所学知识回答下列问题:(1)过二硫酸可看作是H2O2中氢原子被-SO3H取代的产物.其结构简式为.H2O2的电子式为.过二硫酸中氧元素的化合价为-1.-2价.(2)在酸性条件下.K2S2O8溶液在Ag+催化下将Mn2+氧化为MnO4-.本身转化为SO42-.则该反应的离子
16.SO42-和 S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 A.SO42-的电子式为 B.S2O82-中没有非极性键 C.S2O82-比SO42- 稳定 D.S2O82-有强氧化性 第二卷