解:(1)过氧化氢中H-O原子之间、O-O原子之间都存在一对共用电子对,其电子式为,故答案为:;(2)在电解池中,阳极上发生氧化反应,SO42-在阳极放电生成S2O82-,因此阳极电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-;过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐,所以离子方程式为S2O82-+2H2O=H2O2+2SO42-+2H+,故答案为:2SO4...
SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是:( ) A.SO42—的电子式为:B.S2O82—没有非极性键 C.S2O82—比SO42—稳定 D.S2O82—有强氧化性 下载作业帮APP学习辅导没烦恼...
S→K2S在反应过程中反应前硫元素的化合价为0价，反应后硫元素的化合价为-2价，每个硫原子得到2个电子，化合价降低，被还原；S→K2SO3 在反应过程中反应前硫元素的化合价为0价，反应后硫元素的化合价为+4价，每个硫原子失去4个电子，化合价升高，被氧化。注：1、电子用“e-”表示，因为电子有负...
一个中心硫原子与2个氧形成双键 另外与一个硫与一个氧分别形成单键 2个钠分别连在一个氧和一个硫上面 中心硫原子氧化数为+5，另一个为-1 平均价态为+2 Na- O ��| �O=S=O ��| Na- S 这样吧。。你将就着看。。电子式会写吧。。。
SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A. SO42-的电子式为 B. S2
SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有氧原子的最外层电子均满足8电子结构。以下说法正确的选项是 A. SO42-的电子式为
SO42-和S2O82-结构中.硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 [ ] A. SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42-稳定 D. S2O82-有强氧化性
16.SO42-和 S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 A.SO42-的电子式为 B.S2O82-中没有非极性键 C.S2O82-比SO42- 稳定 D.S2O82-有强氧化性
16.SO42-和 S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 A.SO42-的电子式为 B.S2O82-中没有非极性键 C.S2O82-比SO42- 稳定 D.S2O82-有强氧化性 第二卷
根据得失电子守恒配平反应,再由电荷守恒确定出产物中有H+,最后由H原子守恒,确定反应物中还有H2O,则离子方程式为:2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+;其中氧化剂是S2O82-,还原剂是Mn2+,若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为0.25mol,故答案为:2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10...