解:(1)过氧化氢中H-O原子之间、O-O原子之间都存在一对共用电子对,其电子式为,故答案为:;(2)在电解池中,阳极上发生氧化反应,SO42-在阳极放电生成S2O82-,因此阳极电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-;过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐,所以离子方程式为S2O82-+2H2O=H2O2+2SO42-+2H+,故答案为:2SO...
SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是A.SO42—的电子式为B.S2O82—没
一个中心硫原子与2个氧形成双键 另外与一个硫与一个氧分别形成单键 2个钠分别连在一个氧和一个硫上面 中心硫原子氧化数为+5，另一个为-1 平均价态为+2 Na- O ��| �O=S=O ��| Na- S 这样吧。。你将就着看。。电子式会写吧。。。在下面
S→K2S在反应过程中反应前硫元素的化合价为0价，反应后硫元素的化合价为-2价，每个硫原子得到2个电子，化合价降低，被还原；S→K2SO3 在反应过程中反应前硫元素的化合价为0价，反应后硫元素的化合价为+4价，每个硫原子失去4个电子，化合价升高，被氧化。注：1、电子用“e-”表示，因为电子有负...
SO42-和S2O82-结构中.硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 [ ] A. SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42-稳定 D. S2O82-有强氧化性
SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A. SO42-的电子式为 B. S2
SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是:( ) A.SO42—的电子式为:B.S2O82—没有非极性键 C.S2O82—比SO42—稳定 D.S2O82—有强氧化性 下载作业帮APP学习辅导没烦恼...
SO42-和 S2O82-结构中.硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心.且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 A. SO42-的电子式为 B.S2O82-中没有非极性键C.S2O82-比SO42- 稳定 D.S2O82-有强氧化性
解:A.(NH4)2S2O8是由铵根离子和过二硫酸根离子构成的,属于离子化合物,故A错误;B.(NH)_4^+的电子式为[]+,故B正确;C.S2O_8^(2-)的空间构型为八面体,而不是正四面体,故C错误;D.(NH4)2S2O8中含S—S非极性键,故D错误;故选:B。 A.根据共价化合物和离子化合物的定义,进行分析;B.根据铵根离子的电...
SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是 [ ] A. SO42-的电子式为 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-比SO42-稳定 D. S2O82-有强氧化性 点击展开完整题目