百度试题 结果1 题目I2与S2O32-反应后,可生成I-,这说明( )A. I-就是还原剂B. S2O32-得氧化能力比I2强C. I2得氧化能力比S2O32-强D. I-就是氧化剂 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
2 S2O32-+I2= S4O42-+2I- 结果一 题目 S2O32-在水中与I2的反应式 答案 2 S2O32-+I2= S4O42-+2I-相关推荐 1S2O32-在水中与I2的反应式 反馈 收藏
S2O32-在水中与I2的反应式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 2 S2O32-+I2= S4O42-+2I- 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 S2O32-,H+,I2共存时,S2O32-先和H+还是先和I2反应?及为什么? S2O32-,H+,I2共存时,S2...
解：S2O32- + 4I2 + 10OH- == 2SO42- + 8I- + 5H2O【本人拒绝本团团员进行合作编辑，谢谢】
S2O3 2-离子与I2反应生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的离子式：2S203^-2→S4O6^-2 +2e^- 建议你把方程式写全就能明白了 :2S203^-2+I2=S4O6^-2 +2I^- 而S2o3→s4o6说的是原子守恒, 其实这是在2个S之间形成了一个共用电子对,有点象是乙烷的结构.ggd_123说得没错,离子方程式最重要...
【题目】分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32-)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为而且12与S2O_3^2 发生副发应,其离子方程式为。若在强酸性溶液中,Na_2S_2O_3 会发生分解,其离子方程式...
碘量法滴定条件非常重要,必须在()溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应,反应式:(),I2在碱液中还会发生()在强酸性溶液中,() 会发生分解,同时()在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。 相关知识点: 试题来源: 解析 参考答案:中性或弱酸性;S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O;歧化...
I 2 --> 2I - 电子是2e-
2 S2O32- + I2 = S4O42- + 2I- 只能死记，要是能画出分子图就好理解了
碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是() A.强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化 B.强碱性溶液中I2易挥发 C.强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解 D.强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应 你可能感兴趣的试题 ...