I2 和 S2O32- 间发生的是一个速率快、定量进行的反应。 因强酸促进 S2O32- 分解,强碱液中 I2 发生歧化反应,所以该反应需在近中性条件下进行。 (1)
分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32-)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I
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第一点是有的.在酸性介质中: φ(H2SO3,S2O3--) > φ(SO4--,H2SO3)而且二者都小于φ(I2,I-)所以, 应该是先氧化硫代硫酸根.它会和I2反应，试想，I2能把铁氧化为2价，足见它的氧化能力，而硫代硫酸根有较强的还原性。还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性最强的物质反应。碘的氧化性...
建议你把方程式写全就能明白了 :2S203^-2+I2=S4O6^-2 +2I^- 而S2o3→s4o6说的是原子守恒, 其实这是在2个S之间形成了一个共用电子对,有点象是乙烷的结构.ggd_123说得没错,离子方程式最重要的就是电荷守恒.如果从化学方程式配平的角度上讲:第一步,S2O3^-2→S4O6^-2+e^- 第二步,...
解:A.反应①中硫元素由+2价升高为+4价,S2O32-作还原剂,表现还原性,硫元素由+2价降低为为0价,S2O32-作氧化剂,表现氧化性,反应②中,硫元素化合价升高,S2O32-作还原剂,表现还原性,反应⑤中硫元素价态未变,S2O32-既不体现氧化性,也不体现还原性,故A错误;B.反应②中,I元素由0价降低为-1价...
结果1 结果2 题目S2O32-在水中与I2的反应式 相关知识点: 试题来源: 解析 2 S2O32-+I2= S4O42-+2I- 结果一 题目 S2O32-在水中与I2的反应式 答案 2 S2O32-+I2= S4O42-+2I-相关推荐 1S2O32-在水中与I2的反应式 反馈 收藏 ...
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2 S2O32- + I2 = S4O42- + 2I- 只能死记，要是能画出分子图就好理解了 2
第一个是硫代硫酸根离子，第二个是偏铝酸根离子 硫代硫酸根具有还原性，例:2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-不好意思啊下标打不出，其中它作为还原剂，偏铝酸根的反应有 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3沉淀 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O