所谓p轨道那就是杂化剩下来的了。是没有参与杂化的轨道。
ⅱ、π键:两个p轨道彼此平行地重叠起来,轨道的对称面是通过键轴的平面,这个对称面就叫节面,这样的轨道称为π轨道,生成的键称为π键(π相当于英文的p,是平行parallel 的第一个字母)。π键的形成过程:σ键和π键只是共价键中最简单的模型,此外还有十分多样的共价键...
一般是不参与杂化的轨道,
P轨道和其杂化是什么 答案 轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化.原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道.⑴ 在形成分子(主要是化合物)时,同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加(杂化)形成一组的新的原子轨道.⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强,形成的化学键键能大,使生成的...
轨道杂化只是一种解释立体结构的理论而已，杂化一般只考虑最外层价电子所在的轨道，因为能量相近而杂化成等...
中心S原子的Vp=4,应为sp3杂化。而在结构式中可以看到S跟O形成了π键,这就是由S的d轨道和O的p轨道形成的d-pπ键,而且事实上有两条。只是这两条d-pπ键的键能和一条普通p-pπ键的键能相仿,所以通常在S、O之间画成双键。这部分内容超纲了,仅作解释,不作要求。
按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同，sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化。 （1）sp杂化 由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化，所形成的轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道均含有 的s轨道成分和 的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小，轨道间的夹角为18...
丁二烯中的P-P大π键中,丁二烯分子式为H2C==CH-CH==CH2,4个碳原子均与3个原子相邻 ,故均取sp2杂化,这些杂化轨道互相重叠,形成分子的σ骨架.为什么,4
S-S,P-P,S-P键由于半径比较大，不易形成π键，易成链