所谓p轨道那就是杂化剩下来的了。是没有参与杂化的轨道。
ⅱ、π键:两个p轨道彼此平行地重叠起来,轨道的对称面是通过键轴的平面,这个对称面就叫节面,这样的轨道称为π轨道,生成的键称为π键(π相当于英文的p,是平行parallel 的第一个字母)。π键的形成过程:σ键和π键只是共价键中最简单的模型,此外还有十分多样的共价键...
因为周期数≥3的主族原子有空的d轨道,可以使用d轨道形成π键。比如SOCl2: 中心S原子的Vp=4,应为sp3杂化。而在结构式中可以看到S跟O形成了π键,这就是由S的d轨道和O的p轨道形成的d-pπ键,而且事实上有两条。只是这两条d-pπ键的键能和一条普通p-pπ键的键能...
一般是不参与杂化的轨道,
丁二烯中的P-P大π键中,丁二烯分子式为H2C==CH-CH==CH2,4个碳原子均与3个原子相邻 ,故均取sp2杂化,这些杂化轨道互相重叠,形成分子的σ骨架.为什么,4
按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同,sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化。 (1)sp杂化 由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化,所形成的轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道均含有 的s轨道成分和 的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小,轨道间的夹角为18...
S-S,P-P,S-P键由于半径比较大,不易形成π键,易成链
π键:原子轨道以“肩并肩”方式重叠,大π键:多原子分子中如有相互平行的p轨道,构成一个整体,p电子...
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等。sp杂化 同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,...