甲烷分子中，碳原子的四个价电子经过sp3杂化，形成正四面体结构的杂化轨道，从而能够稳固地与其他原子形成四个单键。乙烯分子中，一个p电子参与形成pi-键，而其他三个价电子则进行sp2杂化，三角形结构的杂化轨道使得三个sigma-键得以顺利形成。至于乙炔分子，其碳原子则将两个p电子用于形成两个pi-键，剩余的两个价电子则进行sp杂化，
3s轨道成分和2/3p轨道成分.三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度.sp3:烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道,称为sp3杂化轨道.两个轨道对称轴之间的夹角为...
(2)sp杂化 sp2杂化轨道是由一个 s轨道和两个 p轨道组合而成的,杂化轨道间的夹角为 120°,呈 平面三角形,如:BF3分子。 (3)sp 3杂化 sp3杂化轨道是由一个 s轨道和三个p轨道组合而成,sp3杂化轨道间的夹角为109° 28'。 空间构型为正四面体形,女口 CH分子。相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 ...
而平面上剩余的pz轨道，由于方向与3个sp2杂化轨道垂直，在平面内，能够容易地用来容纳一个氮原子的孤电子对，从而满足了孤电子对在分子中的电子定位要求。因此，由于sp2杂化轨道可以共容纳3个sigma键电子对，pz轨道能够容纳氮原子孤电子对，而且都可以构成平面三角形结构，因此邻二氮菲中N原子的孤电子对...
sp2杂化轨道是指一种由一个s轨道和两个p轨道杂化而成的轨道。sp2杂化轨道的夹角一定是120°，这是由杂化轨道的形成机理决定的。在原子的层次结构中，s轨道和p轨道的夹角是90°。当原子进行sp2杂化时，s轨道会和两个p轨道杂化，这两个p轨道的夹角就是120°。因此，sp2杂化轨道的夹角也是120°。不过...
另一种情况是三个sp2轨道各填一个电子，形成等性sp2杂化。剩余一个电子填到2pz，这里的2p轨道就有两...
【题目】杂化轨道类型和空间结构sp2杂化——形:sp2杂化轨道是由轨道和轨道组合而成的,每个杂化轨道含有 1/3=成分,杂化轨道间的夹角都是呈平面三角形。如BF3分子。
答案D 解析 同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大,相互杂化的轨道的能量差异也不能过大,A项正确;同种类型的杂化轨道能量相同,B项正确;sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的,C项正确;sp2杂化轨道最多可形成3个σ键,D项错误。 答案D结果...
1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...