①、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量;②、形成的杂化轨道数目等于原有的原子轨道数目;③、杂化轨道的空间伸展方向一定(亦即,杂化轨道的方向不是任意的,杂化轨道之间有一定的夹角);④、杂化轨道的成分:每个杂化轨道的成分之和为1;每个参加杂化的原子轨道,在所有杂化轨...
轨道杂化,可以认为是同一原子内部能量接近、但形状不同(同一能级组、或者同一能层)的原子轨道之间的重新整合。杂化后所得的新轨道,从形状、到能量,都可看作是参与杂化的轨道的平均化。 不管sp、sp2、sp3哪一种杂化轨道,它们均应该既具有s轨道的形状,又具有p轨道的形状,于是形...
于是，H₂S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4 故H₂S是sp³杂化。局限性 杂化轨道理论可以用于解释简单的成键形式，而对于成键方式复杂的化合物则难以解释。例如铜配合物的价态问题、化合物光谱性质问题、以及反应的立体选择性问题等。这些问题随着晶体场、配位场、分子轨道和前线分子轨道理论的提出，得到了...
杂化轨道理论的重要性 01解释分子构型 通过杂化轨道理论可以解释分子的几何构型，如甲烷的正四面体结构、氨气的三角锥形结构等。02预测化学键合性质 杂化轨道理论可以预测分子的键合性质和键角大小，有助于理解分子的稳定性和反应活性。03指导化学实践 杂化轨道理论在有机化学、无机化学、材料科学等领域有广泛应用，对于...
.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′.这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但杂化轨道理论认为,激发态C原子(2s12p3)的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化,从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道 ...
1.杂化轨道理论的基本要点 杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发,认为一个原子和其他原子形成分子时,中心原子所用的原子轨道(即波函数)不是原来纯粹的s轨道或p轨道,而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向,组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道—...
2、价键理论二:杂化轨道理论〔鲍林(Pauling)1931年提出,为了解释键角的变化。〕价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质,成功解释了共价键的方向性和饱和性,但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。例如CH4分子的形成,按照价键理论,C原子只有两个未成对的电子,只能与两个H原子形成两个共价键,而且键角...
1.杂化轨道理论的基本要点 杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发,认为一个原子和其他原子形成分子时,中心原子所用的原子轨道(即波函数)不是原来纯粹的s轨道或p轨道,而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向,组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道—...
1、杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。1.在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,...