①、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量;②、形成的杂化轨道数目等于原有的原子轨道数目;③、杂化轨道的空间伸展方向一定(亦即,杂化轨道的方向不是任意的,杂化轨道之间有一定的夹角);④、杂化轨道的成分:每个杂化轨道的成分之和为1;每个参加杂化的原子轨道,在所有杂化...
一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道理论杂化轨道理论是一种理论,是鲍林为了解释分子的提出的。(1)轨道的杂化:在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道发生混杂,重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道:原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道,叫做杂化原子轨道,简称杂化轨道。2.杂化轨道的类型(1)sp3杂化轨道sp...
为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质,1931年鲍林和斯莱脱(Slater)在电子配对理论的基础上,提出了杂化轨道理论(hybridorbital theory),丰富和发展了现代价键理论。⑴、杂化轨道理论的基本要点u原子在形成分子时,为了增强成键能力,同一原子中能量相近的不同类型(s、p、d…)的几个原子轨道可以相互叠加进行重新...
杂化轨道理论认为,中心原子在成键时,其能量相近的原子轨道(如s、p)会重新组合,形成一组新的等价轨道——杂化轨道。这一过程需满足成键能量补偿条件,例如电子激发所需能量可由成键释放的能量抵消。例如,碳原子在形成甲烷时,2s和2p轨道杂化为sp³轨道。 二、基本要点 轨道重组:n个原子轨...
为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质,1931年鲍林提出了杂化轨道理论(hybridorbitaltheory),丰富和发展了现代价键理论。1953年,我国化学家唐敖庆等统一处理了s-p-d-f轨道杂化,提出了杂化轨道的一般方法,进一步丰富了杂化理论的内容。 1.杂化轨道理论的基本要点...
.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′.这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但杂化轨道理论认为,激发态C原子(2s12p3)的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化,从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道 ...
杂化轨道理论-公开课课件第二节 分子的立体结构 (杂化轨道理论) 复习回顾 一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型) 中心原子 分子 类型 中心原子 结合的原子数 代表物 空间构型 AB2 2 CO2 直线形 无孤对电子 AB3 3 CH2O 平面三角形 AB4 4 CH4 正四面体 有孤对电子 AB2 2 AB3 3 H2O V...
杂化轨道理论简介 一、杂化轨道理论简介 【价层电子对理论的困惑】根据价层电子对理论：甲烷呈正四面体形，它的4个C—H键的键能、键长相同，H—C—H的键角109°28′，甲烷的4个C- H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，有两个主要矛盾是：（1）...
一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH分子时,碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂,形成四个能量相等的杂化轨道。四杂化轨道分别与四个H原子的1s
Sp杂化轨道 CH4分子的空间结构 以上是用杂化轨道理论来解释CH4的结构, 得到了满意的结论。从这里我们也可以看出: ❖ 杂化:在形成分子时,由于原子的相互影响,若干 不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成 一组新的轨道,这种轨道重新组合的过程叫做杂化。 ❖ 杂化轨道:通过杂化所形成的新轨道就称为杂化轨...