原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等 C. H3O+的电子式为H[H:O:H]+ D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2(2分) (2018高一下·邢台期中) 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒,如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等,下列有关说法正确的是( ) A...
试题解析:①中钠离子和氮离子核外均有十个电子,钠离子的核内质子数大于氮的核内质子数,故离子半径氮离子大于钠离子,氢离子核外没有电子,故离子半径为氮离子>钠离子>氢离子,故①错误;②在第一个反应中,是复分解反应,第二个反应有化合价的升降,为氧化还原反应,故②错误;③第一个反应有氢氧化钠和氨气生成,...
亲爱的好朋友们：谁能告诉我H3BO3, B(OH)4 在水溶液中的分子离子半径或者直径，或者可以表示它们大小...
氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH +NH3,CaH2+H2O→Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确...
NaOH晶体具有:NaCl型结构。立方晶胞参数a=488pm,已知Na+半径为102pm,估计OH-离子半径。晶体中除去OH-,剩余的Na+是什么结构型式;给垂直三次轴方向隔层抽去Na+,并使层与层仍保留密堆积,那么余下的Na+是什么结构型式。 查看答案更多“NaOH晶体具有:NaCl型结构。立方晶胞参数a=488pm,已知Na+半径为102pm,估计OH-...
金属活动性顺序中,K的金属性强于Al。KOH是强碱,Al(OH)₃是两性氢氧化物,碱性较弱。顺序正确。 **D. 离子半径: O²⁻ > Na⁺** O²⁻和Na⁺具有相同电子层数(2层),但O²⁻的核电荷数(8)小于Na⁺(11)。在相同电子层数的离子中,核电荷数越小,半径越大。因此O²⁻的离子半径...
故①正确;②电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径:Mg2+〈Na+< F﹣,故②错误;③电子数:H2O=OH﹣〉OH,故③错误;④电离质子的能力:H2O〈H2CO3〈CH3COOH,所以结合质子能力:OH﹣>HCO3﹣〉CH3COO﹣,故④正确;⑤分散系中分散质粒子的直径:悬浊液〉胶体>溶液,所以分散系中分散质...
B、离子半径:Na+>Mg2+>Cl- C、酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D、结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO- 试题答案 在线课程 考点:微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题:元素周期律与元素周期表专题 分析:A.非金属性越强,氢化物还原性越弱; ...
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO- 试题答案 在线课程 D 解析试题分析:A、还原性:H2S>H2O>HF ,错误;B、离子半径:Cl->Na+>Mg2+,错误;C、H3PO4<H2SO4<HClO4,错误。 D、正确。
B.具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径比较Z大于X,故B错误;C.Al与硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应不生成氢气,与稀硫酸、盐酸反应生成氢气,故C错误;D.R的核外电子数与OH-的核外电子数均为10,二者核外电子数相同,故D正确;...