百度试题 题目MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078 nm,O2-的离子半径为0.132 nm。试求MgO的密度()、致密度(K)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。? ρ=1.67 g/cm3, k=0.68;;;ρ=6.65 g/cm3, k=0.72ρ=3.34 g/cm3, k=0.70;;;ρ=6.65;g/cm3, k=0.74;相关知识点: 试题来源: 解析 ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 ...
.MgO具有NaCl结构,Mg2+的离子半径为0.078nm,O2-的离子半径为0.132nm,求MgO的密度和致密度, 相关知识点: 试题来源: 解析 ρ=m/V,一个晶胞的质量m=58.5/6.02×10E23 g,V=(0.078×2+0.132×2)×(0.078×2+0.132×2)×(0.078×2+0.132×2)×10E-21 cm3, ρ=1.31g/cm3. 致密度=4/3×3.14×(0.078...
O2−、Na+、Al3+离子含有2个电子层,Cl−有3个电子层,Cl−半径最大,O2−、Na+、Al3+核电荷数分别为8、11、13,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2−>Na+>Al3+,则Al3+离子半径最小, 故选:C。 电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子微粒半径...
Cl->K+>O2->Na+Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子半径越小。所以Cl->K+同理,O2-有8个质子,Na+有11个质子,所以O2->Na+...
解答解:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->F->Na+>Mg2+,所以O2-的半径最大, 故选:C. 点评本题考查学生离子半径大小的比较方法知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大,侧重于基础知识的考查. ...
(1)已知MgO晶体属于立方晶系,Mg2+的离子半径的,O2-离子半径,试推测MgO晶体的结构形式; (2)已知NaCl、CsCl、立方ZnS的马德隆常数分别为1.7476、1.7627、1.6318, He、Ne、Ar的波恩指数分别为5、7、9 ,求晶体的点阵能。 相关知识点: 试题来源:
试题分析:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->F->Mg2+>Al3+,所以O2-的半径最大,故选A。 [考点定位]考查微粒半径大小的比较[名师点晴]本题考查学生离子半径大小的比较方法知识,注意知识的积累是解题的关键。对于半径的比较,要掌握常见的比较方法:...
根据半径比关系,说明下列离子与 O 2- 配位时的理论配位数各是多少?已知 r O2- =0.132nm , r Si4+ =0.039nm, r K+ =0.131nm
Na+ , O2-, Al3+电子层结构相同,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+>Al3+, Cl-比O2-,Na+、Al3+多一个电子层,离子电子层越多,离子半径越大,故离子半径: Cl->O2->Na+>Al3+,离子半径最小的是Al3+, 故选:D。结果...